Sisu
- Tutvuge mutiga
- Sissejuhatus molaarsusesse
- Molaarsuse arvutamise näide
- Kindlaksmääratud molaarsuse jaoks vajaliku lahuse arvutamine
Mõõtmise jaoks on mugav teada, kui palju ainet lahustatakse antud lahuse mahus; seda mõtlevad keemikud termini "kontsentratsioon" all. Molaarsus on kõige tavalisem viis kontsentratsiooni väljendamiseks lahuste ja keemiliste reaktsioonide töös. Põhjus on see, et reagendid (elemendid või ühendid) ühinevad täisarvudes, kui nende kogused on väljendatud ühikutes mida nimetatakse "muttideks". Näiteks 2 mooli vesinikgaasi ühendatakse 1 mooli gaasilise hapnikuga keemilise reaktsiooni teel 2 mooli vett: 2H2 + O2 = 2H2O
Tutvuge mutiga
Aine mool on määratletud kui kindel arv aatomeid või molekule, mida nimetatakse “Avogadro arvuks”, mis on 6,022 × 1023. See arv on tuletatud rahvusvahelisest kokkuleppest, mis põhineb aatomite arvust täpselt 12 grammis (g) süsiniku isotoobis "C-12". Mugavust, mida see “loendusühik”, Avogadro number, pakub, kui arvestada näiteks hapniku, vee ja süsinikdioksiidi 1 mooli massiga, mis on vastavalt 16,00 g, 18,02 g ja 44,01 g.
Sissejuhatus molaarsusesse
Molaarsus ehk molaarkontsentratsioon (M) on määratletud kui ühe liitri lahuses lahustunud aine või lahustunud aine moolide arv. Molaarsust ei tohi segi ajada "molaarsusega", mis on kontsentratsioon, mida väljendatakse lahustunud aine moolidena lahusti kilogrammi kohta. Näited aitavad selgitada molaarsuse mõistet ja selle toimimist.
Molaarsuse arvutamise näide
Mõelge probleemile, mis nõuab lahuse molaarsust, mis sisaldab 100 grammi (g) naatriumkloriidi (NaCl) 2,5 liitris lahuses. Esiteks määrake NaCl “valemi mass”, liites selle elementide Na ja Cl aatommassid järgmiselt:
22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mool.
Seejärel arvutage moolide arv 100 g NaCl-is, jagades NaCl kaalu valemi kaaluga:
100 g NaCl = 1,71 mooli NaCl.
Lõpuks arvutage lahuse molaarsus, jagades NaCl moolide arvu lahuse mahuga:
1,71 mooli NaCl ÷ 2,5 liitrit = 0,684 M.
Kindlaksmääratud molaarsuse jaoks vajaliku lahuse arvutamine
Mõelge probleemile, mille puhul on vajalik naatriumsulfaadi Na mass2Nii4, mis on vajalik 250 milliliitri (ml) 0,5 M lahuse valmistamiseks. Esimene samm on Na moolide arvu arvutamine2Nii4 nõutav lahuse mahu korrutamisel molaarsusega:
0,25 liitrit × 0,5 mooli Na2Nii4liitri kohta = 0,125 mooli Na2Nii4
Järgmisena Na valemi kaal2Nii4 Määratakse selle koostisosade aatomite aatommasside liitmisel. Na molekul2Nii4 sisaldab 2 aatomit Na, 1 aatomit S (väävel) ja 4 aatomit O (hapnik), seetõttu on selle valemi kaal:
+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 g Na2Nii4/sünnimärk
Lõpuks Na mass2Nii4 nõutav arvutatakse korrutades moolide arvu valemiga:
0,125 mooli Na2Nii4 × 142,1 g Na2Nii4/ mool Na2Nii4 = 17,76 g Na2Nii4.