Sisu
Kui soovite teada elemendi aatommassi, leiate selle perioodilise tabeli selle elemendi sümboli alt. Ühikud ei kuulu massi hulka, kuid nende all mõistetakse aatommassiühikuid (AMU) või, õigemini, ühendatud aatommassiühikuid (u). Makroskoopilises mõttes tähistab perioodilise tabeli number ka elemendi mooli massi grammides. Mool võrdub Avogadrosi aatomite arvuga.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Üks AMU võrdub 1,66 x 10-24 grammi. Üks gramm võrdub 6,022 x 10-ga23 AMU.
Ühtne aatommassiüksus
Ühendatud aatommassiühik (u), tuntud ka kui Dalton (Da), on aatomi ja molekulmassi standardühik SI (meetriline) mõõtesüsteemis. Mõlemad akronüümid amu ja AMU jäävad nende ühikute jaoks vastuvõetavateks lühenditeks ja neid kasutatakse tavaliselt. Definitsiooni järgi on 12 AMU süsiniku-12 ühe aatomi täpne mass. Süsinik-12 tuum sisaldab kuut prootonit ja kuut neutronit, seega on 1 AMU ühe nukleoni mass. Elektronid on nii kerged, et nende massi peetakse aatomi ja molekulmassi määramisel tähtsusetuks.
Mutt süsinikuaatomeid
Keemikud mõõdavad aatomite makroskoopilisi koguseid ühikutes, mida nimetatakse moolideks. Määratluse järgi on mool aatomite arv täpselt 12 grammis süsinik-12-s. See arv osutub Avogadrosi numbriks, mis on 6,022 x 1023. See loob seose iga elemendi aatommassi ja makroskoopilise massi vahel. Mis tahes elemendi aatommass AMU-s on võrdne elemendi 1 mooli kaaluga grammides. Näiteks on kõigi hapniku looduslike isotoopide aatommass 15,99 AMU, seega kaalub üks mool hapnikku täpselt 15,999 grammi. Sarnaselt kaalub üks vesiniku mool 1,008 grammi, sest vesiniku kõigi isotoopide kollektiivne aatommass on 1,008 AMU.
Mis on üks AMU grammides?
Mool süsiniku-12 aatomit kaalub 12 grammi ja seal on 6,022 x 1023 aatomid moolis. 12 grammi jagamine selle uskumatult suure aatomite arvuga ütleb meile, et üks süsiniku-12 aatom kaalub 1,99 x 10-23 grammi. Kuna süsinikuaatom kaalub 12 AMU, võrdub üks AMU 1,66 x 10-ga-24 grammi. Seevastu võrdub üks gramm 6,022 x 10-ga23 AMU, mis on Avogadrose number.