Teadlased kasutavad gaaside ligikaudsete omaduste saamiseks ideaalset gaasiseadust. Gaasiseaduses on öeldud, et PV = nRT, kus P tähistab gaasi rõhku, V tähistab selle mahtu, n tähistab gaasi mooli, R tähistab ideaalset gaasi konstanti 0,08206 liitrit atmosfääri mooli kohta Kelvini ja T tähistab temperatuuri Kelvinites. Gaasi moolide rõhuks teisendamiseks peab teadlane lisaks gaasi moolide arvule teadma ka gaasi mahtu ja temperatuuri. Seejärel antakse rõhk väärtusega P = nRT / V.
Vajaduse korral teisendage ruumala ja temperatuur liitrites ja kelvinites. Selle ülesande täitmisel on saadaval arvukalt veebipõhiseid teisendusutiliite, näiteks jaotises Ressursid. Näiteks 22 kuupjalga gaasi maht 78 kraadi Fahrenheiti järgi muundub temperatuuril 299 Kelvin 623 liitriks.
Arvutage gaasi rõhk P atmosfääriühikutes vastavalt P = nRT / V. Kui näiteks gaasi proov, mis võtab 623 liitrit 299 Kelvini juures, esindab 55 mooli gaasi, siis P = (55 x 0,08206 x 299 ) / 623 = 2,17 atmosfääri.
Teisendage rõhk soovitud ühikutesse, kasutades selleks jälle veebipõhist kalkulaatorit. Näiteks rõhk 2,17 atmosfääri muundub 220 kilopaskaliks, 31,9 naela ruut tolli või 64,9 tolli elavhõbedaks.