Normaalse atmosfäärirõhu korral puudub süsinikdioksiidil vedelfaas. Kui temperatuur langeb alla -78,5º C või -109,3º F, muundub gaas sadestumise teel otse tahkeks aineks. Teises suunas tahke aine, tuntud ka kui kuivjää, ei sula vedelaks, vaid sublimeerub otse gaasiks. Vedel süsinikdioksiid eksisteerib ainult rõhu korral, mis ületab atmosfääri normaalrõhu viiekordist. Gaasi ja vedeliku vaheliseks muundamine sõltub seega täielikult rõhust. Selle arvutuse jaoks teisendage gaasi vee rõhu all ühe rõhu atmosfääris vedeliku ja toatemperatuuril oleva rõhu ja 56 atmosfääri rõhu vahel.
Määrake CO2 gaasi mass. Ühes atmosfääris ja 0 kraadi C juures on CO2 gaasi tihedus 1,977 grammi liitri kohta. CO2 grammide arvu saamiseks korrutage maht liitrites 1,777-ga. Näiteks kaaluge 1000 liitrit CO2 gaasi. Nendel tingimustel oleks selle mass 1977 grammi ehk 1,977 kilogrammi.
Jagage mass vedela CO2 tihedusega. Vedel CO2 toatemperatuuril ja 56 atmosfääri on 0,770 grammi milliliitri kohta. Näites annaks see arvutus tulemuseks 2567,5 milliliitrit.
Teisendage ühikud nii, et neid saaks võrrelda. Gaasi faasiga võrdlemiseks liitrite saamiseks jagage milliliitrid 1000-ga 1000-ga. Näites on tulemuseks 2,5675 liitrit vedelikku 1000 liitri gaasi kohta.