Keemilises reaktsioonis tähistab delta H saaduste tekkimiskuumute summat, mida tavaliselt mõõdetakse kilodžaulides mooli kohta (kJ / mol), millest lahutatakse reagentide summa. H-täht sellisel kujul on võrdne termodünaamilise suurusega, mida nimetatakse entalpiaks, mis tähistab süsteemi kogu soojusisaldust. Entalpia, mõõdetuna džaulides (J), võrdub süsteemi sisemise energiaga pluss rõhu ja ruumala korrutist. Kreeka tähega delta näeb välja nagu kolmnurk ja seda kasutatakse keemilistes võrrandites muutuste tähistamiseks. Delta H arvutamine hõlmab reaktsiooni tasakaalustamist, moodustumiskuumuste lisamist ja produktide ning reagentide moodustumise kuumuste erinevuse leidmist. See meetod eeldab süsteemi pidevat rõhku.
Tasakaalustage keemiline reaktsioon, veendudes, et võrrandi reagendi ja produkti külgedel oleks igas molekulis sama arv aatomeid. Lihtsa näite korral, kus vesi ja süsinik reageerivad vingugaasi ja vesiniku moodustamiseks, näeb tasakaalustatud võrrand välja järgmine: H2O + C -> CO + H2. Pange tähele, et võrrandi vasakul (reagent) ja paremal (produkti) küljel on sama arv vesiniku, hapniku ja süsiniku aatomeid.
Otsige oma võrrandis olevate ühendite moodustumise kuumust. Enamikus keemiaraamatutes on moodustumise võrdlustabeleid ning seda teavet võib leida ka lihtsa veebipõhise otsingu kaudu. Vedela H2O moodustumissoojus on –285,83 kJ / mol ja CO puhul –110,53 kJ / mol ning elementide H2 ja C moodustumise kuumus on mõlemad 0 kJ / mol. Kui teil on reaktsioon antud ühendi enam kui ühe molekuliga, korrutage moodustumissoojuse väärtus selle konkreetse ühendi molekulide arvuga teie reaktsioonis.
Lisage reagentide moodustumise kuumus H2O + C, mis on –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Lisage saadustele moodustunud kuumus CO + H2, mis on –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Produktide reagentide moodustumise kuumuste summa lahutatakse H delta määramiseks: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.