Lewise punktstruktuurid lihtsustavad meetodit, mis näitab, kuidas sidumine toimub kovalentsetes molekulides. Keemikud kasutavad neid diagramme valentselektronite seose visualiseerimiseks seotud aatomite vahel. Aatomi Lewisi punktstruktuuri joonistamiseks peate teadma, mitu valentselektroni aatomil on. Perioodiline tabel korraldab elemendid nende keemiliste omaduste sarnasuse põhjal. Üks elemendiga seotud omadustest on teiste aatomite arv, milles see moodustab molekule, ja kui palju erinevaid sidemeid see võib osaleda. Perioodilise tabeli kaks esimest ja kuus viimast veergu tähistavad s- ja p-orbitaale, mis hoiavad valentselektrone ja osalevad kovalentsete sidemete moodustamisel.
Leidke element perioodilisustabelilt. Lewise punktstruktuurid on elementide valentselektronite lihtsustatud kujutised. Periooditabelil olev asukoht näitab, mitu valentselektroni elemendil on.
Joonista huvipakkuva elemendi sümbol. Enamiku elementide valentsikoores on ruumi kaheksale elektronile, välja arvatud vesinik ja heelium, mis mahutavad kahte elektroni. Siirdemetallidel on ruumi 18 elektronile, kuid nad ei järgi okteeti reeglit, mida järgivad muud elemendid. Nad moodustavad teiste aatomitega koordinatsioonikompleksid.
Tehke kindlaks valentskestade asukoht elemendi sümbolil. Asetage elektronorbitaalid mõlemale küljele, elemendi sümboli kohale ja alla aatomite jaoks, mis on seotud ainult üksiksidemetega. Kaksiksidemega molekulide korral on orbitaalid 120-kraadise vahega, üks kolmest orbitaalist hoiab kaksiksideme jaoks kahte elektronit. Kolmiksidemega molekulide korral on molekul sirgjooneline ja kolmiksidemes osaleva aatomi küljel on kolm elektronit. Kõik orbitaalid on võimelised hoidma kahte elektroni.
Loendage positsioonide arv perioodilise tabeli kõige vasakpoolsemast veerust elemendi positsioonini. Tabeli kaks esimest ja kuus viimast veergu tähistavad elemente, milles on valentselektrone. Tabeli siirdemetallide piirkonna elementidel on ka valentselektrone, kuid nende sidumine on teistest elementidest keerulisem.
Pange määratud elektronide arv orbitaalidesse elemendi sümboli ümber. Enne teise elektroni paigutamist teise orbitaali asetage igasse orbitaali üks elektron. Kahe- või kolmiksidemega molekulides paiknevad kaks või kolm elektroni, mis on seotud mõlemas aatomis, mis on seotud kahe- või kolmiksidemega, kahe aatomi vahel.