Sisu
Keemias on kasutatud mool kogus reageerivaid aineid stöhhiomeetrilistes võrrandites. Mistahes aine mool võrdub 6,02 x 10 ^ 23 selle aine osakestega - tavaliselt aatomite või molekulidega. Teatud elemendi kohta antakse ühe mooli mass (grammides) selle massiarvuga perioodilisel tabelil; molekuli "molaarmass" on molekulis sisalduvate elementide molaarmasside summa õigetes suhetes. Elementide ja molekulide molaarmassi on perioodilise tabeli abil lihtne kindlaks määrata ning grammide ja moolide vahel teisendada.
Elemendi molaarmassi määramine
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Periooditabelilt leidke element liitium (Li). Liitiumi aatomnumber on 3, mis tähistab prootonite arvu ühe aatomi tuumas.
Pange tähele, et liitiumi massiarv on 6,94, mis tähistab ühe aatomi tuumas olevate prootonite ja neutronite arvu.
Pange tähele, et massiarv on võrdne ühe mooli liitiumi massiga (grammides); see on liitiumi molaarmass.
Määrake keemilise ühendi molekulmass
Määrake süsinikdioksiidi molekulmass (keemiline valem CO2). Periooditabelilt leiate süsinikku ja hapnikku.
Pange perioodilisustabelist välja süsiniku ja hapniku massid, mis on vastavalt 12,01 ja 16.
Lisage perioodilisustabelist ühe süsinikuaatomi ja kahe hapnikuaatomi massiarv: 12.01 + 2 (16) = 44,01 grammi mooli kohta
Teisendamine massist moolideks
Arvutage vee moolide arv 600 grammis vees (H2O). Periooditabelilt leiate vesinikku ja hapnikku.
Seadistage järgmine moolide võrrand:
x mooli H2O = (1 mool H2O / 18 grammi H2O) x (600 grammi H2O)
Lahendage 2. etapis esitatud võrrand ja leidke, et 600 grammis H2O-s on 3,33 mooli H2O.