Sisu
Elektronide olekute kirjeldamine aatomites võib olla keeruline ettevõtmine. Nagu siis, kui inglise keeles poleks sõnu, mis kirjeldaksid orientatsioone nagu "horisontaalne" või "vertikaalne" või "ümmargune" või "ruut", põhjustaks terminoloogia puudumine palju arusaamatusi. Füüsikud vajavad ka termineid aatomi elektronorbitaalide suuruse, kuju ja orientatsiooni kirjeldamiseks. Kuid sõnade asemel kasutavad nad numbreid, mida nimetatakse kvantarvudeks. Kõik need numbrid vastavad orbitaali erinevale atribuudile, mis võimaldab füüsikutel tuvastada täpse orbitaali, mida nad arutada soovivad. Need on seotud ka elektronide koguarvuga, mida aatom saab hoida, kui see orbitaal on selle väline või valentskest.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Kvantnumbrite abil määrake elektronide arv, lugedes kõigepealt iga täisorbitaali elektronide arvu (põhimõttelise kvantarvu viimase täielikult hõivatud väärtuse põhjal), seejärel lisades elektronid põhimõtte antud väärtuse täisalamõõdudesse kvantarv ja seejärel kahe elektroni lisamine viimase alamkelli iga võimaliku magnetilise kvantarvu jaoks.
Lahutage esimesest või põhimõttelisest kvantarvust 1. Kuna orbitaalid peavad järjekorras täitma, näitab see teile orbiitide arvu, mis peavad juba täis olema. Näiteks aatomil, mille kvantarv on 4,1,0, on põhiline kvantarv 4. See tähendab, et 3 orbitaali on juba täis.
Lisage maksimaalne elektronide arv, mida iga täisorbitaal mahutab. Salvestage see number hilisemaks kasutamiseks. Näiteks võib esimene orbitaal hoida kahte elektroni; teine, kaheksa; ja kolmas, 18. Seetõttu saavad kolm orbitaali kokku hoida 28 elektroni.
Tuvastage alamkell, mida tähistab teine või nurdenumber. Numbrid 0 kuni 3 tähistavad vastavalt alamkestaid "s", "p", "d" ja "f". Näiteks tähistab 1 alamkella "p".
Lisage maksimaalne elektronide arv, mida iga eelmine alamkell mahutab. Näiteks kui kvantarv näitab "p" alamkelli (nagu näites), lisage elektronid alamkelli "s" (2). Kui teie nurk-kvantarv oli "d", peate siiski lisama elektronid, mis asuvad nii "s" kui ka "p" alamkehas.
Lisage see arv elektronidele, mis asuvad madalamates orbitaalides. Näiteks 28 + 2 = 30.
Kolmanda või magnetilise kvantarvu õigustatud väärtuste vahemiku määramine, kui palju lõpliku alamkelli orientatsioone on võimalik. Kui nurk-kvantarv on võrdne l-ga, võib magnetiline kvantarv olla suvaline arv, mis jääb vahemikku "l" ja "-l". Näiteks kui nurk-kvantarv on 1, võib magnetiline kvantarv olla 1, 0 või −1.
Loendage võimalike alamkelli orientatsioonide arv kuni (kaasa arvatud), mis on tähistatud magnetilise kvantarvuga. Alustage väikseima numbriga. Näiteks 0 tähistab alltaseme teist võimalikku orientatsiooni.
Lisage kaks elektronit iga orientatsiooni kohta eelmisele elektronide summale. See on elektronide koguarv, mida aatom võib selle orbitaali kaudu sisaldada. Näiteks, alates 30 + 2 + 2 = 34, sisaldab aatomit, mille valents kest on numbritega 4,1,0, maksimaalselt 34 elektronit.