Sisu
Keemias viitab polaarsuse mõiste sellele, kuidas mõned keemilised sidemed põhjustavad elektronide ebavõrdse jaotuse. See tähendab, et jagatud elektronid on sideme ühele aatomile lähemal kui teisele, mis loob positiivse ja negatiivse laenguga alasid. Et ennustada, kas nad moodustavad polaarsed, mittepolaarsed või ioonsidemed, saate kasutada kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevust. Vesi on polaarmolekuli tuntud näide. Arizona ülikooli sõnul on "veel osaline negatiivne laeng hapnikuaatomi lähedal ja osalistel positiivsetel laengutel vesinikuaatomite lähedal".
Joonistage molekuli Lewise struktuur. Pange tähele molekuli iga elementi.
Leidke molekuli iga element elektronegatiivsuse tabelist ja pange tähele nende elektronegatiivsust.
Lahutage teisest sidemest ühe aatomi elektronegatiivsus. Võtke absoluutväärtus. Erinevus vahemikus 0,0 kuni 1,2 on mittepolaarne. Erinevus 1,2 kuni 1,8 on polaarne. Erinevus 1,8 ja suurem on iooniline.
Korrake 3. sammu iga molekulis oleva sidemega.
Joonistage iga polaarse sideme lähedal nool. Suunake ots elektronegatiivsema aatomi poole. Kui kõik nooled osutavad ühisele keskpunktile, on molekul mittepolaarne. Kui nad seda ei tee, on molekul polaarne.