Sisu
Kristalsed tahked ained sisaldavad aatomeid või molekule võrekraanil. Kovalentsed kristallid, tuntud ka kui võrgu tahked ained, ja molekulaarsed kristallid esindavad kahte tüüpi kristalseid tahkeid aineid. Igal tahkel ainel on erinevad omadused, kuid nende struktuuris on ainult üks erinevus. See üks erinevus tuleneb kristalsete kuivainete erinevatest omadustest.
Kovalentne liimimine
Kovalentsed kristallid näitavad kovalentset sidumist; põhimõte, et iga võre aatom on kovalentselt seotud kõigi teiste aatomitega. Kovalentne sidumine tähendab, et aatomitel on tugev külgetõmbejõud üksteise suhtes ja nad hoiab seda tõmbejõudu paigal. Tahked võrgud - aatomid moodustavad võrgu, mille iga aatom on ühendatud nelja teise aatomiga. See sidumine loob tegelikult ühe suure molekuli, mis on tihedalt kokku pakitud. See omadus määratleb kovalentsed kristallid ja eristab neid molekulaarsetest kristallidest struktuuriliselt.
Molekulaarne liimimine
Molekulaarsed kristallid sisaldavad igas võrekohas aatomeid või molekule, sõltuvalt kristali tüübist. Neil puudub kovalentne sidumine; tõmbejõud on aatomite või molekulide vahel nõrk. Puuduvad keemilised sidemed nagu kovalentsetes kristallides; aatomite või molekulide vahelised elektrostaatilised jõud hoiavad molekulaarset kristalli koos. See erinevus põhjustab molekulaarsete kristallide lõdva hoidmise ja kerge eraldamise.
Näited
Kovalentsete kristallide näideteks on teemandid, kvarts ja ränikarbiid. Kõik need kovalentsed kristallid sisaldavad tihedalt pakitud ja raskesti eraldatavaid aatomeid. Nende struktuur varieerub suuresti molekulikristallide, näiteks vee ja süsinikdioksiidi aatomitest, mis on kergesti eraldatavad.
Sulamispunkt
Kovalentsete ja molekulaarsete kristallide struktuurierinevused põhjustavad erinevat tüüpi kristallide sulamistemperatuuri erinevusi. Kovalentsetel kristallidel on kõrge sulamistemperatuur, samas kui molekulaarsetel kristallidel on madalad sulamistemperatuurid.