Magneesiumkloriid on keemiline ühend valemiga MgCl2. See on anorgaaniline sool, mis on vees hästi lahustuv. Seda soola kasutatakse tavaliselt jäätõrjevahendina; magneesiumkloriidi lahus pihustatakse teekattele, et vältida lume ja jää kleepumist. Seda ühendit kasutatakse ka biokeemias ja ka mõnedes toiduvalmistamise retseptides. Lahustunud magneesiumkloriidi kontsentratsiooni väljendatakse tavaliselt protsentides - näiteks 10 protsenti lahust.
Arvutage lahuse valmistamiseks vajalik magneesiumkloriidi mass järgmise valemi abil: mass (MgCl2) / (mass (MgCl2) + mass (vesi) = kontsentratsiooni protsent. Näiteks 400 ml lahuse valmistamiseks soola kontsentratsiooniga 10 vajaminev protsent: mass (MgCl2) = (400 x 0,1) / (1 - 0,1) = 44,44 grammi. Pange tähele, et 0,1 on kümnendkoha kujul 10 protsenti.
Kaalutakse kaalutud arvutatud magneesiumkloriidi kogus.
Valage vesi (selles näites 400 ml) keeduklaasi.
Lisage keeduklaasi vette magneesiumkloriidi (selles näites 44,44 g).
Segage lahust lusikaga, kuni sool on täielikult lahustunud.