Sisu
Kuigi elemendi aatomid eksisteerivad üksi, liituvad nad sageli teiste aatomitega ühendite moodustamiseks, mille väikseimat kogust nimetatakse molekuliks. Neid molekule saab moodustada ioonsete, metalliliste, kovalentsete või vesiniksidemete kaudu.
Iooniline liimimine
Iooniline sidumine toimub siis, kui aatomid kas võidavad või kaotavad ühe või mitu valentselektroni, mille tulemuseks on aatomil kas negatiivne või positiivne laeng. Sellised elemendid nagu naatrium, millel on peaaegu tühjad väliskestad, reageerivad tavaliselt aatomitega nagu kloor, millel on peaaegu täielikult väliskest. Kui naatriumi aatom kaotab elektroni, saab selle laeng +1; Kui kloori aatom saab elektroni, saab selle laeng -1. Ioonse sideme kaudu ühendab iga elemendi aatom teisega molekuli, mis on stabiilsem, kuna sellel on nulllaeng. Üldiselt põhjustab iooniline sidumine elektronide täieliku ülekande ühest aatomist teise.
Kovalentne liimimine
Elektronide kaotamise või omandamise asemel jagavad mõned aatomid molekule moodustades elektronid. Aatomid, mis moodustavad selle meetodi abil sidemeid, mida nimetatakse kovalentseks sidumiseks, on tavaliselt mittemetallid. Elektrone jagades on saadud molekulid stabiilsemad kui nende eelnevad komponendid olid, kuna see side võimaldab igal aatomil täita oma elektronide vajadused; see tähendab, et elektronid on meelitatud iga aatomi tuumadesse. Sama elemendi aatomid võivad moodustada ühe-, kahe- või kolmekovalentse sideme, sõltuvalt nende valentselektronite arvust.
Metalliline liimimine
Metalliline sidumine on kolmas tüüpi sidumine, mis toimub aatomite vahel. Nagu nimigi viitab, toimub seda tüüpi side metallide vahel. Metallilise sideme korral jagavad paljud aatomid valentselektrone; see juhtub seetõttu, et üksikud aatomid hoiavad oma elektrone ainult lõdvalt. Just see elektronide võime vabalt liikuda paljude aatomite vahel annab metallidele nende eristatavad omadused, nagu näiteks painduvus ja juhtivus. See võime painduda või ilma purunemiseta vormida ilmneb seetõttu, et elektronid libisevad lahutamise asemel lihtsalt üksteise kohal. Metallide võime juhtida elektrit ilmneb ka seetõttu, et need jagatud elektronid läbivad kergesti aatomite vahel.
Vesiniku sidumine
Kui ioonne, kovalentne ja metalliline side on ühendite moodustamiseks kasutatavad peamised ühenduste tüübid ja neile ainulaadsed omadused, siis vesinikside on väga spetsiifiline sidumisviis, mis toimub ainult vesiniku ja hapniku, lämmastiku või fluori vahel. Kuna need aatomid on palju suuremad kui vesinikuaatom, siis kipuvad elektronid jääma suuremale aatomile lähemale, andes sellele kergelt negatiivse laengu ja vesinikuaatomile pisut positiivse laengu. Just see polaarsus võimaldab veemolekulidel kokku jääda; see polaarsus võimaldab ka vees lahustada paljusid teisi ühendeid.
Liimimistulemused
Mõned aatomid võivad moodustada mitut tüüpi sidemeid; näiteks metallid, näiteks magneesium, võivad moodustada kas ioonsed või metallilised sidemed, sõltuvalt sellest, kas teine aatom on metall või mittemetall. Kogu sidumise tulemus on aga stabiilne ühend, millel on ainulaadsed omadused.