Ioonide netovõrrand on valem, mis näitab ainult keemilises reaktsioonis osalevaid tugevaid elektrolüüte (ioone). Teisi mitteosalevaid "vaatleja" ioone, mis on kogu reaktsiooni vältel muutumatud, tasakaalustatud võrrandisse ei arvestata. Seda tüüpi reaktsioonid esinevad tavaliselt lahustes, kui lahustiks on vesi. Tugevad elektrolüüdid on head elektrijuhid ja sageli ioniseeruvad vesilahuses täielikult. Nõrgad elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid on nõrgad elektrijuhid ja kaotavad vesilahuses vähe ioone või puuduvad ioonid - panustades lahuse ioonisisaldusse väga vähe. Nende võrrandite lahendamiseks on oluline tunda perioodiliste tabelite tugevaid lahustuvaid elektrolüüte.
Kirjutage reaktsiooni üldine tasakaalustatud võrrand. See näitab esialgseid reagente ja saadud reaktsioonijärgseid saadusi. Näiteks kaltsiumkloriidi ja hõbenitraadi - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) vesilahuse - vaheline reaktsioon annab produktid (Ca) (NO3) (2) vesilahuse ja (2Ag) ) (Cl) s.
Kirjutage ioonide koguvõrrand välja iga keemilise reagendi ja tootega, mis on kirjutatud kas ioonide või molekulidena. Kui kemikaal on tugev elektrolüüt, kirjutatakse see ioonina. Kui kemikaal on nõrk elektrolüüt, kirjutatakse see molekulina. Tasakaalustatud võrrandi (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- ((Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s korral on ioonide koguvõrrand kirjutatud järgmiselt: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Kirjutage ioonvõrrand. Iga reageeriv aine, mis kaotab vähe ioone või ei oma ioone, on vaataja ja seda võrrandisse ei kaasata. Näitevõrrandis (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) ja NO (3-) ei lahustu lahuses ega kuulu reaktsiooni. Seda mõistetakse, kui arvestada, et kaks kemikaali ei muutu enne ja pärast reaktsiooni. Seetõttu on ioonide netovõrrand (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- (2Ag) (Cl) s.