Sisu
- Oksüdatsiooninumbrid
- Elektronegatiivsus
- Elektronegatiivsuse ja oksüdatsiooni numbrid
- Elektronegatiivsuse suundumused
Oksüdatsiooninumbrid kajastavad ühendites olevate aatomite hüpoteetilisi laenguid. Kuigi ioonidel on tegelikud elektrilaengud, ei ole molekulaarsetel aatomitel tingimata laenguid. Kuid nad suudavad meelitada molekule elektronid tasakaalustamata viisil. Oksüdatsiooninumbrid kajastavad seda tendentsi ja elektronegatiivsus aitab kindlaks teha, millised aatomid meelitavad molekulis elektronid.
Oksüdatsiooninumbrid
Oksüdatsiooniarv võib olla positiivne, negatiivne või null. Oksüdatsiooniarv null on seotud puhta elemendiga selle olekus. Kui aatomi oksüdatsiooninumber on positiivne, on aatomil vähem elektrone kui selle olekus. Kui aatomi oksüdatsiooninumber on negatiivne, on aatomis suurem elektronide arv kui selle olekus.
Elektronegatiivsus
Elektronegatiivsus kirjeldab aatomi kalduvust meelitada elektronid keemilisse sidemesse. Suure elektronegatiivsusega elemendid tõmbavad elektronidele suuremat tõmmet kui väikse elektronegatiivsusega elemendid. Lõppkokkuvõttes võib ühendi aatomite elektronegatiivsuse erinevus aidata määrata ühendite sidemete olemust. Kui elektronegatiivsuse erinevus on nulli ja 0,4 vahel, on aatomite vaheline side kovalentne. Kui elektronegatiivsuse erinevus on 1,8 või rohkem, on side ioonne. Kui elektronegatiivsuse erinevus on vahemikus 0,5 kuni 1,7, on side polaarne kovalentne.
Elektronegatiivsuse ja oksüdatsiooni numbrid
Kuna elektronegatiivsus dikteerib elektronide jaotuse molekulis, võib see aidata teil määrata ka oksüdatsiooniarvu. Mõelge näiteks veemolekulile. Hapnikuaatomi elektronegatiivsus on 3,5, samas kui iga vesinikuaatomi elektronegatiivsus on 2,2. Seetõttu on see molekul polaarne ja hapnikuaatom meelitab elektronid vesinikuaatomitest eemale. See tasakaalustamatus kajastub oksüdatsiooniarvudes. Veemolekuli hapniku oksüdatsiooniarv on -2, samas kui iga vesinikuaatomi oksüdatsiooniarv on +1. Üldiselt on suurema elektronegatiivsusega aatomil negatiivne oksüdatsiooniarv ja väiksema elektronegatiivsusega aatomil on positiivne oksüdatsiooniarv.
Elektronegatiivsuse suundumused
Perioodilise tabeli elementide elektronegatiivsus suureneb üldiselt horisontaalselt üle laua liikudes ja väheneb vertikaalselt laua all liikudes. Elektronegatiivsuse perioodilisus aitab kindlaks teha oksüdatsiooniarvu suundumusi. Näiteks on tabeli paremale servale lähemal asuvatel elementidel kõrgema elektronegatiivsuse tõttu negatiivsed oksüdatsiooniarvud. Vastupidiselt on tabeli vasakpoolsel küljel olevate elementide madalama elektronegatiivsuse tõttu tavaliselt positiivsed oksüdatsiooninumbrid.