Sisu
- Mittemetallide omadused
- Kovalentsete võlakirjade omadused
- Kovalentsed elemendid
- Tavalised kovalentsed ühendid
Kovalentsed sidemed on keemilised sidemed, milles kaks või enam elementi ühinevad elektronide jagamise asemel, mitte elektronide ülekandmise teel, nagu iooniliste sidemete puhul. Need sidemed tekivad perioodilise tabeli mittemetalliliste elementidega. Vesi on tuttav aine, mis koosneb vesinikust ja hapnikust, mis on seotud kovalentsete sidemetega. Neid elemente peetakse kovalentseteks. Muud elemendid, mis võivad moodustada kovalentseid sidemeid, hõlmavad lämmastikku, süsinikku ja fluori.
Mittemetallide omadused
Perioodiline tabel on jagatud kahte laia rühma: metallid ja mittemetallid. Periooditabelis on 18 mittemetalli ja üle 80 metalli. Kuigi mittemetallide rühm hõlmab elemente, millel on mitmesuguseid omadusi, on neil kõigil teatavaid ühiseid asju. Näiteks mittemetallid on halvemad soojuse ja elektri juhid kui metallielemendid. Mittemetallid on ka vähem tihedad kui metallid ning nende sulamis- ja keemistemperatuur on madalam. Mittemetallide peamine omadus, mis muudab need kovalentseks, on see, et nad on väga elektronegatiivsed, mis muudab nad tõenäolisemaks kovalentsete sidemete moodustamiseks. Mittemetallid moodustavad ka suurema osa elusorganismide koest.
Kovalentsete võlakirjade omadused
Kuna mittemetallid on väga elektronegatiivsed, loobuvad nad sidumisprotsessis oma elektronidest loobumast. Vähem elektronegatiivsed metallielemendid loobuvad sidumise ajal kergesti oma elektronidest, luues ioonse sideme kaudu stabiilse ühendi. Ioonse sideme ajal loobuvad paljud metallid mittemetallide elektronidest. Lähtudes oktetireeglist, mis väidab, et elemendid soovivad, et elektronide arv oleks lähim stabiilne väärisgaas, moodustatakse ühendid kahe väga elektronegatiivse mittemetallilise elemendi vahel, jagades elektronid, millest kumbki element ei taha loobuda. Kuna kahe mittemetalli vahel moodustuvad tavaliselt kovalentsed sidemed, omavad need ühendid paljusid samu omadusi kui mittemetallilised elemendid.
Kovalentsed elemendid
Periooditabelis leiduvad mittemetallilised kovalentsed elemendid hõlmavad vesinikku, süsinikku, lämmastikku, fosforit, hapnikku, väävlit ja seleeni. Lisaks on kõik halogeenielemendid, sealhulgas fluor, kloor, broom, jood ja astatiin, kõik kovalentsed mittemetallilised elemendid. Äärmiselt stabiilsed ülbed gaasid, sealhulgas heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon, on kõik ka mittemetallilised kovalentsed elemendid. Need elemendid moodustavad üksteisega sidemeid, jagades elektronid ühendite moodustamiseks.
Tavalised kovalentsed ühendid
Kovalentsed ühendid nimetatakse, loetledes ühendi valemis esimese, teise ja järgnevad elemendid, lisades lõpp-elemendile lõpp-"-iidi". Kui ühendil on rohkem kui üks elektron ühe elemendi kohta, lisatakse elektronide arv alaindeksis elemendi kõrvale. Näiteks CF4 ehk süsiniktetrafluoriid on üks kovalentne ühend, mida peetakse tugevaks kasvuhoonegaasiks. Mõned kõige levinumad ühendid, mida maakeral looduslikult leidub, on valmistatud mittemetallilistest elementidest ja nende kovalentsetest sidemetest. Näiteks vesi või H2O on kõige rikkalikum ühend maa peal ja see moodustub kahe vesiniku elektroni ja ühe hapniku elektroni vahelise kovalentse sidemega.