Sisu
Kui kaks elementi reageerivad, moodustavad nad ühendi, jagades, annetades või vastu võttes elektrone. Kui kaks märkimisväärselt erinevat elementi, näiteks metall ja mittemetall, seovad, juhib üks element suurema osa ajast teisi elektrone. Ehkki pole täpselt öelda, et ühiskasutust ei toimu, on jagamine niivõrd ühe elemendi kasuks, et väidetavalt on ta partner oma elektroni annetanud või "selle kaotanud" kõigil praktilistel eesmärkidel.
Elektronegatiivsus
Elektronegatiivsus kirjeldab elemendi kalduvust elektronide saamiseks. Selle tunnuse määratles ametlikult Linus Pauling 1932. aastal, kes töötas välja ka kvantitatiivse elektronegatiivsuse mõõtmise, mida tänapäeval nimetatakse Paulingu skaalaks. Elemendid, mis kaotavad reaktsioonis kõige tõenäolisemalt elektrone, on need, mis on madalaimad Paulingi skaalal või mis on kõige elektropositiivsemad. Kuna elektronegatiivsus suureneb, kui lähete perioodilise tabeli vasakust alumisest nurgast paremasse ülanurka, langevad rühma 1A alumises osas olevad elemendid skaalal madalaimaks, tseesiumi ja frantsiumi skoor on 0,7. Peaaegu igas reaktsioonis kaotavad rühma 1A leelismetallid ja rühma 2A leelismuldmetallid oma elektronegatiivsematele partneritele oma elektronid.
Ioonilised võlakirjad
Kui reageerivad kaks elementi a, millel on oluline erinevus elektronegatiivsuses, moodustub iooniline side. Erinevalt kovalentsest sidemest, milles mõlemad aatomid on jagatud väliste elektronidega, kaotab ioonse sideme elektropositiivsem element suurema osa oma elektroni üle teostatavast kontrollist. Kui see juhtub, nimetatakse mõlemat elementi "ioonideks". Elementi, mis on kaotanud oma elektroni, nimetatakse "katiooniks" ja see märgitakse keemilises nimetuses alati esimesena. Näiteks katioon naatriumkloriidis (lauasool) on leelismetalli naatrium. Elementi, mis võtab katioonist elektroni vastu, nimetatakse "aniooniks" ja sellele antakse järelliide "-ide", nagu kloriidis.
Redoksi reaktsioonid
Elemendil on loomulikus olekus võrdne arv prootoneid ja elektrone, andes sellele netolaengu null; aga kui element kaotab keemilise reaktsiooni käigus elektroni, siis see laeb positiivselt või oksüdeerub. Samal ajal muutub elektroni võtnud element negatiivselt laetud või vähenenud. Neid reaktsioone nimetatakse redutseerimise-oksüdeerimise või "redoks" reaktsioonideks. Kuna elektrondoonor ehk oksüdeerunud element põhjustab teise elemendi redutseerimise, nimetatakse seda redutseerijaks.
Lewise alused
Lewise alus on mis tahes element, ioon või ühend, mis kaotab sidumata elektronide paari teisele elemendile, ioonile või ühendile. Kuna elektropositiivsem element kaotab alati oma elektronid, saab see liik alati Lewise baasiks. Pange aga tähele, et mitte kõik Lewise alused ei kaota täielikult oma elektrone; näiteks kahe mittemetallilise sideme korral jagunevad elektronid sageli, ehkki ebaühtlaselt. Kui metall seostub mittemetalliga, on tulemuseks aga ioonse sidemega Lewise alus, milles metall on praktilistel eesmärkidel kaotanud oma elektronipaari.