Sisu
Aatom koosneb tuumast, mis sisaldab positiivselt laetud osakesi, mis on ümbritsetud negatiivselt laetud elektronide pilvega. Aatomites olevad elektronid paiknevad tuuma ümber mitmetes kestades ja iga kest võib sisaldada fikseeritud arvu elektrone. Terve väliskestaga elementidel on väidetavalt stabiilne elektronide konfiguratsioon. Stabiilse elektronkonfiguratsiooniga elemendid esinevad ainult perioodilise tabeli ühes veerus (rühm 8). Seetõttu on valdava enamuse perioodilise tabeli elementide elektronide konfiguratsioon ebastabiilne.
Vesinik
Vesinik on perioodilise tabeli lihtsaim element ja koosneb ühest prootonist ja ühest elektronist. Üksik elektron asub 1s kestas, millel võib olla kaks elektroni. Vesiniku elektrooniline konfiguratsioon pole seetõttu stabiilne. 1s kestuse täitmiseks ühendavad kaks vesiniku aatomit ja jagavad teise elektroni. Seda nimetatakse kovalentseks sidumiseks ja sel juhul viib vesiniku molekuli moodustumiseni.
Naatrium
Naatrium on perioodilise tabeli 1. rühmas ja iga aatom sisaldab 11 elektroni. Üksik elektron asub välimises 3s kestas, mis on võimeline hoidma 2 elektronit. Kuna see on ebastabiilne elektronkonfiguratsioon, kaotab naatrium oma välise 3s-elektroni, tekitades positiivselt laetud iooni. Positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid moodustavad molekulid. Seda nimetatakse ioonsideks ja naatriumis viib see mitmesuguste molekulide hulka, sealhulgas naatriumkloriidi.
Süsinik
Süsinik kuulub perioodilise tabeli 6. rühma ja tal on kokku kuus elektronit. Väline 2p elektronkest on hõivatud kahe elektroniga. Kuna 2p kestad võivad sisaldada kuut elektronit, pole süsinikul stabiilne elektronide konfiguratsioon. Selleks, et süsinik saaks stabiilse elektronkonfiguratsiooni, peab see jagama kovalentsete sidemete kaudu veel neli elektroni. Just see protsess viib süsinikuühendite, näiteks metaani, suures koguses.
Kloor
Kloor on perioodilise tabeli 7. rühmas ja tal on 17 elektronit. Väline 3p kest on hõivatud viie elektroniga ja seetõttu on stabiilse konfiguratsiooni jaoks vajalik veel üks elektron. Kloor saab selle lisaelektroni sageli negatiivselt laetud iooniks saamise arvelt. See tähendab, et kloor võib kombineeruda mis tahes positiivselt laetud iooniga, moodustades ioonsideme. Hea näide on naatriumkloriid, mida tuntakse ka lauasoolana.