Sisu
Keemilise süsteemi entroopia sõltub selle energiast ja paljususest või sellest, kui palju erinevaid aatomeid ja molekule saab paigutada. Uute seadete või energia lisamisega suurendate entroopiat. Näiteks teemandil on madal entroopia, kuna kristallstruktuur fikseerib selle aatomid oma kohale. Kui teemanti puruks lüüa, suureneb entroopia, kuna algsest üksikristallist saab sadu pisikesi tükke, mida saab mitmel viisil ümber korraldada.
Näited keemiast
Puidu põletamine illustreerib entroopia suurenemist. Puit algab ühe kindla objektina. Tuli kulutab puitu, vabastades energia koos süsihappegaasi ja veeauruga ning jättes hunniku tuhka. Aurude ja gaaside aatomid vibreerivad energiliselt, levides pidevalt laienevas pilves. Soola lahustamine vees on veel üks näide entroopia suurenemisest; sool algab fikseeritud kristallidena ja vesi lõhestab soolas olevad naatriumi- ja klooriaatomid eraldi ioonideks, liikudes veemolekulidega vabalt. Jäätükil on madal entroopia, kuna selle molekulid on oma kohale külmunud. Lisage soojusenergia ja entroopia suureneb. Jää muutub veeks ja selle molekulid loksuvad nagu popkornis popkorn.