Sisu
Vedeliku keemistemperatuur on temperatuur, mille juures see muutub auruks. Vedelikud muutuvad auruks, kui nende aururõhk võrdub ümbritseva õhu rõhuga. Vedeliku aururõhk on vedeliku poolt avaldatav rõhk, kui selle vedelikud ja gaasilised olekud on jõudnud tasakaaluni.
Rõhk
Vedeliku keemispunkti suurim määraja on ümbritsev rõhk. Avatud süsteemis on välisrõhk tõenäoliselt Maa atmosfäär. Vesi saavutab näiteks tavapärase atmosfäärirõhu 100 kraadi Celsiuse järgi. See mõõdetakse merepinnal, kus maakera atmosfääri täismass surub veele. Kõrguse tõustes võib vesi madalamal temperatuuril keeda. Everesti mäe tipus keeb vesi temperatuuril umbes 72 kraadi.
Molekulidevahelised sidemed
Kui arvestame teiste vedelikega, aitab keemistemperatuuri kindlaks teha rohkem tegureid. Neist peamine on molekulide vaheliste sidemete tugevus. Näiteks etüülalkoholi keemistemperatuur on merepinnal 78,5 kraadi Celsiuse järgi. See on toatemperatuuril vedelik ja sidemed selle molekulide vahel on suhteliselt tugevad. Seevastu metüüleetri keemistemperatuur on –25 kraadi Celsiuse järgi. Toatemperatuuril ja merepinnal on metüüleeter gaas.
Lahused, lahustid ja lahused
Tõhus viis vedeliku keemistemperatuuri tõstmiseks on teise koostisosa lisamine. Kui merepinna vee keemistemperatuur on 100 kraadi, saab selle keemistemperatuuri tõsta lahustatud aine, näiteks soola lisamisega. Lahusti on mis tahes aine, milles lahustatakse teine. Lahustuvat ainet nimetatakse lahustunud aineks. Kui lahustunud aine lahustatakse lahustis, luuakse lahus. Lahus keeb tavaliselt kõrgemal temperatuuril kui puhas lahusti.
Järeldused
Vedeliku keemistemperatuuri muutmise lihtsaim viis on ümbritseva rõhu muutmine. Selle rõhu kunstlikuks suurendamiseks suletud süsteemi abil tõstetakse vedeliku keemistemperatuuri. Ümbritseva rõhu alandamine kas kõrguse suurendamise või vaakumi kunstliku loomise kaudu alandab sama vedeliku keemistemperatuuri. Keemispunkt sõltub selle molekulide vaheliste sidemete tugevusest. Sel põhjusel tekitavad lahustatud aine lisamine vedelikule tugevamad sidemed molekulide vahel, tõstes lahuse keemistemperatuuri rõhku suurendamata.