Viis näidet sooladest teadusklassile

Sisu

• TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
• Naatriumkloriid
• Kaaliumdikromaat
• Kaltsiumkloriid
• Naatriumvesiniksulfaat
• Vasksulfaat

Pisike valge kristalne aine, mida te friikartulitele puistate, on vaid üks näide sellest, mida keemikud sooladeks nimetavad. Tegelikult on ioonne molekul, mis koosneb happest ja alusest, mis lahustub vees ioonide moodustamiseks, sool. Ehkki soolad on tavaliselt vees lahustumisel neutraalsed, võivad nad sõltuvalt sellest, milline komponendi ioonidest on tugevam, luua happelise või aluselise lahuse. Kui ioonid on sama tugevusega, on lahus neutraalne.

TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)

Soolad nimetatakse alati kõigepealt happelise iooni või katiooni loetledes. Alusioon ehk anioon on loetletud teisel kohal. Näiteks lauasoola nimetatakse naatriumkloriidiks (NaCl).

Naatriumkloriid

••• brian wilcox / iStock / Getty Images

Naatriumkloriid (NaCl) on meie elus kõige levinum sool. Laua soolana tuntud kujul moodustab ta tahkel kujul kuupvõre. See on üks ohutumaid materjale, mida saate kasutada keemiaklassis või köögis.

Na + katioon on hape, kuna see on elektronpaari aktseptor. Kuid selle suure raadiuse ja väikese laengu tõttu on see äärmiselt nõrk hape. Võite tunda kloori kui soolhappe osa (HCl). Cl-ioni laeng on nii nõrk, praktiliselt neutraalne. Vees lahustunud naatriumkloriid loob neutraalse lahuse.

Kaaliumdikromaat

••• Marika- / iStock / Getty Images

Kaaliumdikromaat (K₂Kr₂O₇) on oranžikas sool, mis koosneb kaaliumist, kroomist ja hapnikust. See pole mitte ainult inimestele mürgine, vaid ka tuleohtlik oksüdeerija. Kaaliumdikromaati ei tohi kunagi ära visata. Selle asemel tuleks see äravooluvee kaudu palju veega maha pesta. Selle ühendiga töötamisel kasutage alati kummikindaid. Kui pihustate nahale kaaliumdikromaadi lahust, annab see keemilise põletuse. Pidage meeles, et mis tahes ühend, milles on kroomi, on potentsiaalne kantserogeen.

Kaltsiumkloriid

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Kaltsiumkloriid (CaCl₂) sarnaneb oma valge värviga lauasoolaga. Seda kasutatakse laialdaselt jää eemaldamiseks teedelt.See on tõhusam kui naatriumkloriid kuivatusainena, kuna kaltsiumkloriid tekitab kolm iooni, kaltsiumkloriid aga ainult kaks. Kaltsiumkloriid võib sulatada jää kuni miinus 25 F, mis on koguni 10 kraadi madalam kui naatriumkloriidi korral. Kaltsiumkloriid on niivõrd hügroskoopne, et see imab vett, nii et kui jätate selle katmata ruumi, suudab see õhust imada piisavalt vett, et see lahustuks iseseisvalt.

Naatriumvesiniksulfaat

••• Edward Lam / iStock / Getty Images

Naatriumvesiniksulfaat (NaHSO₄) moodustuvad naatriumist, vesinikust, väävlist ja hapnikust. See on loodud väävelhappest ja säilitab ühe happe vesinikioonidest, mis annab sellele soolale happelised omadused. Kuiva happena tuntud naatriumvesiniksulfaati kasutatakse kaubanduslikes rakendustes, näiteks spaade ja basseinide pH taseme alandamisel, betooni pesemisel ja metallide puhastamisel. Naatriumvesiniksulfaat moodustab tahkel kujul valged helmed. See sool on mürgine ja võib teie nahka kahjustada, seetõttu kasutage selle käsitsemisel kummikindaid. Allaneelamisel helistage viivitamatult mürgistuskeskusesse ja ärge kutsuge esile oksendamist.

Vasksulfaat

••• Svetl / iStock / Getty Images

Vasksulfaat (CuSO₄) on sinine sool, mis koosneb vasest, väävlist ja hapnikust. Vees lahustudes muutub see värvituks. Kui kastete rauaeseme vasksulfaadi ja vee lahusesse, omandab raud peagi punase värvuse. See on vasekile, mis on tingitud lahuse ja raua keemilisest reaktsioonist. Sama reaktsiooni tagajärjel asendab rauas lahuses olev vask, moodustades raudsulfaadi.