Sisu
- Ajalugu
- Valem keemilised komponendid
- Valemide katioonide ja anioonide komponendid
- Oksüdeerumisseisundid valemis
- Suurus ja värv
Kaaliumpermanganaadi keemiline valem on KMnO4, kus "4" on hapniku all olev alaindeks. See on tavaline oksüdeeriv aine, mida sageli kasutatakse tiitrimisel värvi ja redokspotentsiaali tõttu. Teise kemikaali abil redutseerimisel kaotab see oma eristatava roosa-lilla värvi ja muutub värvituks. Seda kasutatakse kaubanduslikult peamiselt värvuse ja oksüdatiivse potentsi tõttu.
Ajalugu
Kaaliumpermanganaat avastati 1659. aastal. Selle keemiline valem avastati varsti pärast seda. Sel ajal oli selle peamine kasutus fotograafias, kuna selle värvimispotentsiaali saab kasutada slaidide väljatöötamisel. Seda kasutatakse mõnikord koos teiste kemikaalidega mõnikord ka sel eesmärgil, eriti mustvalgete fotode ettevalmistamisel.
Valem keemilised komponendid
Arvestades kaaliumpermanganaadi valemi KMnO4, on selle koostisosadeks kaalium (K), mangaan (Mn) ja hapnik (O). Valem näitab, et ühe mooli KMnO4 kohta on 1 mool K, 1 mool Mn ja 4 mooli O. Teisisõnu, O moolifraktsioon on 1/6, Mn moolifraktsioon on 1/6 ja O moolifraktsioon on 2/3.
Valemide katioonide ja anioonide komponendid
Kaaliumpermanganaadis on nii eristatav katioon kui ka anioon. Lahusesse, näiteks vette paigutamisel eraldub kaaliumkatioon permanganaadi anioonist. Igal neist on vastavalt üks positiivne ja üks negatiivne laeng. Kaaliumkatioon on vaatlusioon ja üldiselt ei reageeri. Anioon vastutab kemikaalide oluliste oksüdatiivsete omaduste eest.
Oksüdeerumisseisundid valemis
KMnO4 kaaliumiiooni oksüdatsiooni olek on 1+ ja hapnikuaatomite oksüdatsiooni olek on 2. Mn-aatom osaleb redoksreaktsioonides ja selle esialgne oksüdatsiooni olek on 7+. See redutseerija, näiteks oksalaatiooni, sisaldus väheneb 2+ -ni. Lisamisel annavad KMnO4 aatomid valemiga täpsustatud üldise neutraalse laengu.
Suurus ja värv
Kaaliumpermanganaadi molaarmass on 158,04 g / mol. See arv saadakse nelja hapnikuaatomi, ühe mangaani aatomi ja ühe kaaliumi aatomi individuaalsete molaarmasside liitmisel, mis kõik on saadaval elementide perioodilises tabelis (vt jaotist "Täiendavad ressursid"). Kaaliumpermanganaadi sügavlilla värvus on tingitud elektroni liikumisest mangaani aatomi vakantsele d-orbitaalile. Üleminek toimub siis, kui kemikaal on valguse käes. Seda kinnitab tühi 3d-orbitaal mangaanis.