Sisu
Halogeenid on viis mittemetallilist elementi. Periooditabeli rühmas 17 (vanemas süsteemis tuntud ka kui VIIA rühm) on need elemendid kaasaegse elu jaoks kõige kasulikumad. Nimi “halogeen” tähendab “soola moodustajat”, mis tuleneb halogeenide kalduvusest siduda teisi elemente, moodustades paljusid kõige tavalisemaid sooli.
Tüübid
Halogeenielemente on viis: fluori (F, aatomnumber 9), kloori (Cl, aatominumber 17), broomi (Br, aatominumber 35), joodi (I, aatominumber 53) ja astatiini (at, aatominumber 85) . Võimalik halogeen on ka praegu avastamata element, mille aatomnumber oleks 117.
Suurus
Halogeenide aatomitel on palju tunnuseid, kuid nad erinevad suuruse poolest. Fluori aatom on väikseim, massiga vaid 18,998 aatomimassi. Rühmast alla minnes muutuvad iga elemendi aatomid massilisemaks. Kloori aatomid on 35,5 aatommassi, broom on 79,9, jood on 126,9 ja astatiin on umbes 210 aatommassi. Astatiin on tegelikult nii massiline, et sellel on ebastabiilne ja radioaktiivne aatom.
Omadused
Halogeenide peamine ühine omadus on see, et igal elemendil on väline seitsme elektroniga elektronkest. Kuna täisväärtuslik elektronkest vajab kaheksat elektroni, vajab igaüks neist kesta täitmiseks ainult ühte täiendavat elektroni. Selline vajadus tähendab, et kõik halogeenid on äärmiselt reageerivad. Halogeenid võivad reageerida metalliioonidega, moodustades ioonsooli (nagu NaCl, lauasool), vesinikuga, et moodustuks tugevaid happeid (sealhulgas HF, vesinikfluoriidhape), või sama elemendi teiste aatomitega, moodustades diatomilisi molekule (nagu Cl2, kloorgaas) ).
Identifitseerimine
Halogeenid on märkimisväärsed kui perioodilise tabeli ainus rühm, milles elemendid esinevad toatemperatuuril kõigis kolmes mateeria olekus. Fluor ja kloor on gaasid, broom on vedel ning jood ja astatiin on tahked ained.
Kasu
Halogeenidel on tänapäeva elus mitmesuguseid kasutusvõimalusi. Teflon valmistatakse, sidudes fluori süsinikuga, luues kindla pinna, mis ei reageeri muude materjalidega. Teflonkatteid leidub küpsetuspindadel ja elektroonikas. Kloori, broomi ja joodi kasutatakse kõik desinfitseerimisvahenditena, kloor on eriti efektiivne ka pleegitusainena. Halogeenlambid on hõõglambid, milles on väike kogus halogeeni. Halogeeni lisamine võimaldab hõõgniidil palju kauem kesta ja tõhusamalt põletada.
Hoiatus
Kõigi halogeenide kõrge reaktsioonivõime tõttu on nad potentsiaalselt ohtlikud, eriti kui need on eraldatud keemiliste protsesside abil. Fluor on eriti problemaatiline, kuna element reageerib enamiku muude materjalidega. Isegi sellised ladustamismaterjalid nagu klaas võivad fluori abil reageerida ja tekitada ohtlikke tulemusi. Ehkki teised halogeenid on vähem reageerivad, on nad siiski äärmiselt ohtlikud. Gaas kloor on eriti toksiline suurtes kontsentratsioonides.