Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Ioonilised vs kovalentsed ühendid
- Ioonühendid vees
- Kovalentsed ühendid vees
Keemiline ühend koosneb paljudest identsetest molekulidest, mis on moodustatud enam kui ühe elemendi aatomitest ja seotud keemiliste sidemetega. Kuid mitte kõik ühendid pole loodud võrdselt. Ioonsete ja kovalentsete ühenditega juhtub vees lahustudes erinevaid asju.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Kui ioonühendid lahustuvad vees, läbivad nad dissotsieerumise protsessi, jagunedes ioonideks, mis neid moodustavad. Kui aga asetate kovalentseid ühendeid vette, siis need tavaliselt ei lahustu, vaid moodustavad vee peal kihi.
Ioonilised vs kovalentsed ühendid
Ioonühendid on molekulid, mis koosnevad vastassuunas laetud ioonidest, mis on ioonid, millel on nii negatiivsed kui ka positiivsed laengud. Kovalentsed ühendid on omavahel seotud mittemetallid, mis koosnevad kahest aatomite vahel jagatud elektronist. Ioonilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, kuid kovalentsetel ühenditel on suhteliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur. Selle põhjuseks on asjaolu, et ioonilised ühendid vajavad iooniliste sidemete purustamiseks ning positiivsete ja negatiivsete laengute eraldamiseks väga palju energiat. Kuna kovalentsed ühendid on valmistatud erinevatest molekulidest, mis ei segune üksteisega, eralduvad need kergemini. Naatriumbromiid, kaltsiumkloriid ja magneesiumoksiid on ioonsete ühendite näited, etanool, osoon, vesinik ja süsinikdioksiid on näiteks kovalentsed ühendid.
Ioonühendid vees
Kui ioonilised ühendid lahustuvad vees, lagunevad nad ioonideks, mis moodustavad neid dissotsiatsiooni teel. Vette pannes tõmbavad ioonid veemolekule, millest igaüks kannab polaarset laengut. Kui ioonide ja veemolekulide vaheline jõud on piisavalt tugev, et purustada sidemeid ioonide vahel, lahustub ühend. Ioonid dissotsieeruvad ja dispergeeruvad lahuses, igaüks rõngastatakse veemolekulide abil, et vältida uuesti kinnitumist. Ioonne lahus muutub elektrolüüdiks, mis tähendab, et see võib juhtida elektrit.
Kovalentsed ühendid vees
Kui kovalentsed ühendid lahustuvad vees, lagunevad nad molekulideks, kuid mitte üksikuteks aatomiteks. Vesi on polaarne lahusti, kuid kovalentsed ühendid on tavaliselt mittepolaarsed. See tähendab, et tavaliselt ei lahustu kovalentsed ühendid vees, moodustades selle asemel veepinnale eraldi kihi. Suhkur on üks väheseid kovalentseid ühendeid, mis lahustub vees, kuna see on polaarne kovalentne ühend (st nende molekulide osadel on negatiivne ja positiivne külg), kuid see ei eraldu ikkagi ioonideks, nagu ioonilised ühendid teevad. vesi. Õli on mittepolaarne kovalentne ühend, mistõttu see ei lahustu vees.