Sisu
Tiitrimine on tavaline laboratoorne tehnika, mida kasutatakse ühe keemilise ühendi või analüüdi kontsentratsiooni määramiseks, lähtudes selle täielikust reaktsioonist teise ühendi või tiitrijaga, mille kontsentratsioon on teada. Tugeva happe / tugeva aluse tiitrimiseks näitab "lõpp-punkt" neutraliseerimisreaktsiooni lõppu. Sel hetkel on teada ka reaktsiooni lõpuleviimiseks vajaliku komponendi kogus või maht. See teave koos teadaoleva kontsentratsiooni ja kahe komponendi vahelise molaarsuhtega on vajalik analüüdi lõpp-punkti või "ekvivalentsuspunkti" kontsentratsiooni arvutamiseks.
Kirjutage toodete ja reagentide vahelise reaktsiooni keemiline võrrand. Näiteks kirjutatakse lämmastikhappe reaktsioon baariumhüdroksiidiga järgmiselt
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Tasakaalustage keemiline võrrand, et määrata reageerinud happe ja aluse stöhhiomeetriliselt ekvivalentset arvu mooli. Selle reaktsiooni jaoks tasakaalustatud võrrand
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
näitab, et neutraliseerimisreaktsioonis reageerib 2 mooli hapet iga 1 mooli aluse kohta.
Loetlege teave, mis on teada tiitrimisel saadud titrandi ja analüüdi koguste ja titrandi teadaoleva kontsentratsiooni kohta. Selle näite puhul eeldatakse, et 20 ml analüüdi (happe) neutraliseerimiseks kulus 55 ml titranti (alust) ja titrandi kontsentratsioon on 0,047 mol / l.
Määrake teave, mida tuleb arvutada. Selles näites on teada aluse kontsentratsioon, Cb = 0,047 mol / L, ja tuleb määrata happe (Ca) kontsentratsioon.
Teisendage milliliitrised kogused liitriteks, jagades saadud mahud 1000-ga.
Happe kontsentratsioon määratakse võrrandi abil
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
kus mb ja ma on happe ja aluse moolid tasakaalustatud võrrandist, Ca ja Cb on kontsentratsioonid ning Va ja Vb on mahud liitrites. Selle näite koguste ühendamine annab võrrandi
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (korrigeerige olulisi arvnäitajaid kui 0,26 mol / L)