Kuidas nimetada ioonilisi ühendeid

Sisu

• TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
• Katioon läheb esimesena
• Anioon tuleb järgmisena
• Määrake katiooni laeng keemilisest valemist

Aatomid võivad moodustada molekule, jagades elektrone, mida nimetatakse kovalentseks sidumiseks. Teist tüüpi sidumine toimub siis, kui netlaenguga aatomid on elektrostaatiliselt tõmmatud vastassuunalise laenguga aatomite või molekulide külge. Selliselt moodustuvaid ühendeid nimetatakse ioonseteks ühenditeks. Elektrostaatilise atraktsiooni tõttu moodustavad aatomid ise võrestruktuuri, mida nimetatakse soolaks. Nende ühendite nimetamiseks eristate kõigepealt positiivset ja negatiivset iooni. Seejärel peate sõltuvalt positiivsest ioonist lisama numbri, mis on kirjutatud rooma numbritega, et tuvastada selle laeng.

TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)

Ioonsete ühendite nimetamisel tuleb alati esile katiooni nimi. Pange aniooni nimele nimi "ide", välja arvatud juhul, kui see on polüatomne ioon, sel juhul jääb aniooni nimi samaks.

Katioon läheb esimesena

Katioon on ioonse ühendi positiivselt laetud osake, mis tähendab selle metalli. Ühendi tuvastamisel läheb alati esiteks katiooni nimi. Perioodilise tabeli esimese kahe rühma elemendid moodustavad alati kindla laadimisega ioone, seega pole neid vaja täiendavalt kvalifitseerida. Naatriumiooni laeng on alati 1+, nii et ühendi nimi, milles katiooniks on naatrium, algaks alati tähega "naatrium". Sama kehtib ka 2. rühma elementide kohta, mille laadimine on alati 2+. Näiteks kaltsiumi sisaldav ühend algab alati tähega "kaltsium".

3 kuni 12 rühmade elemendid on siirdemetallid ja need võivad moodustada erineva laenguga ioone. Näiteks võib raud moodustada raudiooni (Fe³⁺) ja raudioon (Fe²⁺). Ioonse ühendi nimi näitab katiooni laengut sulgudes selle nime järel. Näiteks rauarauaga moodustatud ühendi nimi algaks rauaga (III), rauaga moodustatud ühendi nimetus aga rauaga (II).

Anioon tuleb järgmisena

Anioon on ühendi negatiivselt laetud osake. Anioonid võivad olla perioodilise tabeli rühmadesse 15 kuni 17 kuuluvad elemendid või need võivad olla polüatomilised ioonid, mis on laetud molekulid.

Kui ioonse ühendi anioon on üks element, muudate selle lõppu lihtsalt "-ide". Näiteks kloorist saab kloriid, broomist bromiid ja hapnikust oksiid.

Kui anioon on polüatomne ioon, kasutage iooni nime muutmata kujul. Näiteks ühendi nimi, mis sisaldab sulfaatiooni (SO₄^2-) lõpeb sõnaga "sulfaat". Näitena võib tuua kaltsiumsulfaadi (CaSO₄), tavaline kuivatusaine.

Määrake katiooni laeng keemilisest valemist

Seni kokkuvõtteks võib öelda, et 1. või 2. rühma katioonist moodustatud iooni nimetamise protsess on lihtne. Kirjutage katiooni nimi ja seejärel aniooni nimi, muutes lõppu "-ide", kui selle üks element on, ja jätke see selliseks, nagu see oleks polüaatomne ioon. Näited hõlmavad naatriumkloriidi, magneesiumsulfaati ja kaltsiumoksiidi.

Siirdemetallidest moodustunud ühendite nimetamisel on veel üks samm. Kui katioon kuulub 3. rühma või kõrgemasse kategooriasse, peate kindlaks määrama selle laengu. Laengu määrab anioonide arv, millega see ühendab, mida näitab nii anioonile järgnev alaindeks kui ka aniooni valentsus.

Vaatleme näidet FeO. Oksiidiiooni valents on 2, nii et selle ühendi neutraalseks saamiseks peab raua aatomi laeng olema 2+. Seetõttu on ühendi nimi raud (II) oksiid. Teisest küljest ühendi Fe jaoks₂O₃ et olla elektriliselt neutraalne, peab raua aatomi laeng olema 3+. Selle ühendi nimi on raud (III) oksiid.