Sisu
Mõned tahked ained lahustuvad vedelates lahustites, näiteks vees, hõlpsalt ja kiiresti, samas kui teistel on täielikuks lahustumiseks vaja pikemat perioodi. Lahustumine hõlmab põhimõtteliselt molekulide või ioonide eraldamist nende seondumisel lahusti molekulidega. Seetõttu toimib aine lahustumiskiirus sõltuvalt lahustuva aine ja lahusti kokkupõrgete sagedusest. Järelikult suurendab kõik, mis suurendab kokkupõrgete sagedust, lahustumiskiirust. Kui proovite ainet lahustada, on teil lahustumiskiiruse suurendamiseks kolm peamist võimalust: tahke aine osakeste suuruse vähendamine, temperatuuri tõstmine ja / või segamise või segamise kiiruse suurendamine.
Tutvuge teatmeteostega, näiteks „CRC keemia ja füüsika käsiraamat“, et veenduda, kas lahustuv aine lahustub teie valitud lahustis mõistlikult. Demonstreerimise huvides näitab aspiriini käsiraamatus olev kanne - keemiline nimetus 2- (atsetüüloksü) bensoehape - “H2O, eth, kloor; vs EtOH; sl benseeni. ”See tähendab, et aspiriin lahustub vees, eetris ja kloroformis, on väga hea lahustuvus etanoolis ja nõrk lahustuvus benseenis. Veenduge, et lahustuv aine lahustuks teie valitud lahustis vähemalt vähesel määral.
Peenestage või jahvatage lahustuv tahke aine uhmri ja uhmriga peeneks pulbriks.
Asetage purustatud pulber kastrulisse, keeduklaasi või kolbi ja täitke pann, keeduklaas või kolb umbes poole lahustiga. Segage segu ja pange tähele aine lahustumiskiirust. Kui aine lahustub lahustis hästi, võib see lahustuda mõne sekundi jooksul ainult segades.
Kuumutage panni, keeduklaasi või kolbi ettevaatlikult elektripõletusel või kuumutusplaadil, kui aine pole ühe minuti jooksul ainult segades lahustunud. Jätkake segamist, kuni aine kuumeneb. Lahuse kiirus peaks lahuse temperatuuri tõustes märgatavalt suurenema.