Sisu
Hõbenitraat on ioonse ühendi hea näide; kemikaal, mis on moodustatud vastastikku laetud aatomirühmade vastastikusest ligitõmbamisest. Hõbenitraat pole mitte ainult iooniline, vaid ka vees hästi lahustuv. Nagu kõik ioonilised ühendid, lagunevad hõbenitraadi lahustamisel vees ka selle molekulid laetud osadeks.
Ioonilised ühendid
Keemia keeles on ioon aatom või aatomite rühm, mis elektronide kaotamise või saamise tõttu kannab laengut. See laeng võib olla positiivne või negatiivne. Ioonses ühendis, näiteks hõbenitraadis, loob üks aatom - hõbe - elektroni aatomite rühmale - nitraadile. Selle tagajärjel muutuvad nii aatom kui ka rühm ioonideks vastupidiste laengutega. Vastupidised laengud põhjustavad aatomi ja rühma kleepumist, moodustades ioonse keemilise ühendi.
Hõbedaioonid
Üks lahustatud hõbenitraadist toodetav ioon on hõbedaioon "Ag +". See ioon koosneb hõbeda elemendi ühest aatomist, mis on kaotanud elektroni ja millel on seega üks positiivne laeng. Selliseid positiivselt laetud ioone nagu keemia nimetatakse katioonideks. Hõbeioonidel on meditsiinis mõned kasulikud omadused ja need on teadaolevalt toksilised mitmesugustele mikroobidele. Soome riikliku rahvatervise instituudi uuring leidis, et hõbeioonid kontrollisid legionellabakterite kasvu.
Nitraadiioonid
Ag + ekvivalentioon, mis moodustub hõbenitraadi lahustumisel, on nitraatioon. Selle ioni valem on "NO3-". Sellel on üks negatiivne laeng ja kuna see on negatiivne, nimetatakse seda "aniooniks". See on pigem aatomite rühm kui üks aatom ja koosneb kolmest hapniku aatomiga seotud tsentraalsest lämmastikust. Nitraatiooni leidub looduslikult mõnes toidus, näiteks spinatis. Seda leidub ka väetistes ja mõnedes teistes toodetes. Nitraat võib põhjustada terviseprobleeme, kui tarbite seda piisavas koguses.
Muud ioonid
Tehniliselt pole hõbe ja nitraat ainsad vees esinevad ioonid. Muidugi, kui vesi on ebapuhas, võib selles olla ka teisi ioone, näiteks naatrium ja kloriid. Isegi kui vesi on täiesti puhas, leidub selles siiski täiendavaid ioone. Seda seetõttu, et puhtas vees laguneb väga väike osa veemolekulidest spontaanselt vesinikioonideks (H +) ja hüdroksiidioonideks (OH-). Moodustunud H + kombineerub seejärel teiste veemolekulidega, moodustades hüdrooniumiioone (H3O +).