Sisu
Ühend on mis tahes kombinatsioon kahest või enamast erinevat tüüpi aatomist (molekul on kombinatsioon kahest aatomist; need ei pea olema erinevad). On olemas mitut erinevat tüüpi ühendeid ja ühendite omadused tulenevad nende moodustatud sidemete tüübist; ioonilised ühendid moodustuvad ioonsetest sidemetest.
Ioonühendi määratlus
Ioonühendid on ühendid, milles aatomid on koos iooniliste sidemetega. Iooniline side tekib siis, kui meelitatakse kaks vastassuunas laetud iooni. Ioon on aatom, mis on kas saavutanud või kaotanud elektroni ja millel on seega positiivne või negatiivne laeng; ioonidel on erinevad keemilised omadused kui aatomi neutraalsel (perioodilise tabeli loendis toodud) vormil. Ioonühendid koosnevad vähemalt ühest metallilisest elemendist ja ühest mittemetallilisest elemendist.
Tahke
Ioonilised ühendid on toatemperatuuril tahked ained. Tahkis on aineline aine, milles materjal on muutustele suhteliselt vastupidav. Lisaks on ioonühendid üldiselt vees lahustuvad, ehkki vees lahustuv ei muuda ühendi tahket olekut. Tahkete ioonsete ühendite näide on tavaline lauasool, mis moodustub koos naatriumiooni ja klooriiooniga. Pange tähele, et süsinikku sisaldavad tahked ained ei ole ioonilised sidemed; süsinik moodustab kovalentse sideme.
Metallist
Metallilise elemendi olemasolu tõttu säilitavad enamik ioonilisi ühendeid metallide füüsikalisi omadusi, millest peamine on see, et need on soojuse ja elektri head juhid. Ioonse ühendi tahke vorm ei ole elektrienergia juhtimiseks peaaegu sama hea kui vees lahustumisel. Lisaks on metallidel suurem tihedus kui mittemetallilistel ainetel ja need sisaldavad sageli läiget (see on siis, kui valgus peegeldub ainest välja).
Stabiilne võlakiri
Ioonsidemed on suhteliselt stabiilsed, mis on osa põhjusest, miks ioonilised ühendid on üldiselt tahked. Selle tulemusel on ioonilistel ühenditel kõrgemad keemistemperatuurid ja sulamispunktid, kuna nende sidemed on muutustele vastupidavad (keemistemperatuurid ja sulamispunktid on temperatuurid, mille jooksul tahke aine muudab oma oleku vastavalt gaasi või vedelikuks). Energiat, mis hoiab nii tugevas ühenduses positiivseid ja negatiivseid ioone, nimetatakse "võreenergiaks".