Sisu
Süsinikdioksiid on värvitu lõhnatu gaas. Iga süsinikdioksiidi molekul koosneb ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Seda on lihtne luua kodukeemia, söögisooda ja äädika abil, katses, mis on tavaline paljudele põhikoolidele. Happeline äädikas reageerib aluselise söögisoodaga, vabastades vett, naatriumatsetaati ja süsinikdioksiidi. Sealt on lihtsate sammude abil võimalik seda gaasilisel kujul kasutada või koristada.
Süsinikdioksiid on õhust raskem ja ei toeta põlemist. Nendel põhjustel kasutatakse seda teatud tüüpi tulekustutites. Süsinikdioksiid on ka gaas, mis annab karastusjookidele nende mullid, ja kuivaine tekitamiseks võib selle survestada.Seda kasutatakse ka kasvuhoonetes, täispuhutavate päästeparvede ja päästevestide jaoks ning lihatööstuses, kus ettevõtjad kasutavad seda loomade tapmiseks enne tapmist. Normaalse atmosfäärirõhu korral süsinikdioksiidi vedelikuna ei eksisteeri ning kuiva jää sulamise tagajärjel läheb see tahkest gaasist otse.
Valage lehtri abil oma 2-liitrisesse soodapudelisse umbes 1 tolli äädikat.
Puhastage ja kuivatage lehter.
Lisage lehtri abil aeglaselt soodapudelisse 2 supilusikatäit söögisoodat. Söögisooda ja äädikas ketendavad. Väljutatav gaas on süsinikdioksiid. Jätkake söögisooda lisamist, kuni enam ei kepsu. Eralduv süsihappegaas on õhust raskem. Seega surub gaas pudeli püstises asendis õhku pudelist välja ja süsinikdioksiid jääb alles.
Süüta küünal.
Valage süsinikdioksiid ettevaatlikult sooda pudelist küünla kohale. Vala seda just nii, nagu oleks see vesi või mõni muu vedelik. Kuna see on õhust raskem, valab see pudeli ja küünla leegi alt läbi ja kustutab selle. Ärge valage pudelist äädikat ega söögisoodat, vaid ainult gaasi.