Magneesiumkloriid tähistab ametlikult ainult ühendit MgCl2, kuigi tavakasutuses hõlmab termin "magneesiumkloriid" ka magneesiumkloriidi MgCl2 (H2O) x hüdraate. See on koostisosa paljudes kaubanduslikes toodetes, nagu tsement, paber ja iles, ning seda kasutatakse ka toidulisandina ja jäätõrjevahendina. Magneesiumkloriidi kaevandatakse merepõhjadest ja hüdraatunud magneesiumkloriidi ekstraheeritakse mereveest.
Ekstraheerige magneesiumhüdroksiid mereveest. Lisage magneesiumi (Mg2 +) ioonidele mereveele kustutatud lubi (CA (OH2)), et magneesiumhüdroksiidi sadestumisel lahusest välja kukkuda. Järgmine võrrand näitab seda reaktsiooni: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.
Teisendage etapis 1 saadud magneesiumhüdroksiid vesinikkloriidhappega (HCl) magneesiumkloriidi hüdraatideks. Järgmine võrrand näitab seda reaktsiooni: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H20. Seda reaktsiooni nimetatakse "Dow-protsessiks" ja seda kasutatakse kaubanduslikul tasandil.
Magneesiumkarbonaadi (MgCO3) muundamiseks MgCl-ks kasutage HCl. See meetod on kasulik, kuna MgCO3 on mineraal, mida leidub kaubanduslikult kasulikes kogustes. Järgmine võrrand näitab seda reaktsiooni: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.
Tehke laboris MgCl Mg-st ja HCl-st järgmiselt: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. See reaktsioon on tavaline laboratoorne katse, kuid on kaubanduslikult praktiliselt liiga ebatõhus.
Valmistage MgCl2 magneesiumsulfaadist (MgSO4) ja lauasoolast (NaCl). Nende reaktiivide kontsentreeritud lahuse kuumutamine ja kiire jahutamine põhjustab järgmise reaktsiooni: MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04.