Sool lahustub vees eriti hästi. Mere- või ookeanivesi on üks peamisi soolavarude allikaid maailmas. Juba iidsetest aegadest on sool olnud hinnatud kaup ja seda hinnati piisavalt, et saada valuutaks paljudes kohtades kogu maailmas. Soola eraldub mereveest vee aurustumisel ja kuni sool hakkab kristalliseeruma. Kristalliseerumine toimub siis, kui kemikaali kontsentratsioon ületab konkreetses lahustis lahustuvuse. Kristallide moodustumise algatamine toimub seemnekristalli lisamisega või anuma pinnal esineva ebakorrapärasusega.
Moodustage soolalahus, lisades soola vette. Lisage soola keeduklaasi segades, kuni enam soola ei lahustu. Nii moodustub küllastunud soolalahus. Olete oma asukoha temperatuuril ja rõhul jõudnud soola maksimaalse lahustuvuseni vees.
Soola lahust kuumutatakse kuumutusplaadil, et temperatuuri pisut tõsta. Uuel temperatuuril on soola lahustuvuse omadused muutunud.
Lisage kuumale lahusele soola, kuni enam soola ei lahustu.
Lülitage keeduplaat välja ja laske lahusel jahtuda. Temperatuuri langedes nihkub lahus küllastumisest üleküllastumiseni. Üleküllastunud olekus võib kristalliseerumine toimuda igal hetkel.
Alustage kristallimine segamisvarda abil, et kraapida keeduklaasi külg soolalahuse pinna alla. Kriimustus loob kristallide moodustumise koha. Keeduklaasi kriimustamise alternatiiviks on reagentide pudelist lahusele ühe või kahe soolakristali lisamine. Kristall moodustab kristallisatsiooni tuuma. Temperatuuri langedes kukub kuumale lahusele lisatud lisasool lahusest välja, kuna see ületab soolade lahustuvust madalamal temperatuuril.