Sisu
Kui teil on antud ühendi mass, saate arvutada moolide arvu. Ja vastupidi, kui teate, mitu mooli ühendit teil on, saate selle massi arvutada. Mõlemal arvutamisel peate teadma kahte asja: ühendi keemiline valem ja seda moodustavate elementide massinumbrid. Elementide massiarv on sellel elemendil ainulaadne ja see on paremal perioodiliste tabelite elementide sümboli all loetletud. Elemendi massiarv ei ole sama kui selle aatomnumber.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Iga elemendi aatommassinumber on perioodilise tabeli sümboli all. Selle loetelu on esitatud aatommassiühikutes, mis võrdub grammi / mooli kohta.
Aatomarv ja aatommassi arv
Igat elementi iseloomustab ainulaadne arv positiivselt laetud prootoneid tuumas. Näiteks vesinikul on üks prooton ja hapnikul on kaheksa. Perioodiline tabel on elementide paigutus vastavalt aatomite arvu suurenemisele. Esimene sissekanne on vesinik, kaheksas on hapnik ja nii edasi. Elemendi koht perioodilisustabelis on selle otsene märk aatomnumbervõi selle tuumas olevate prootonite arv.
Enamike elementide tuumad sisaldavad lisaks prootonitele ka neutroneid. Nendel põhiosakestel pole laengut, kuid nende mass on enam-vähem sama kui prootonitel, seega peavad nad kuuluma aatommassi. aatommassi arv on tuuma kõigi prootonite ja neutronite summa. Vesinikuaatom võib sisaldada neutronit, kuid tavaliselt see puudub, nii et vesiniku massiarv on 1. Teisest küljest on hapnikus võrdsel arvul valke ja neutroneid, mis tõstab selle massiarvu 16-ni. Elementide massi lahutamine arv selle aatommassist näitab teile tuuma prootonite arvu.
Massinumbri leidmine
Parim koht elementide aatommassinumbri otsimiseks on periooditabelis. Seda kuvatakse elemendi sümboli all. Teid võib mõistatada asjaolu, et perioodilise tabeli paljudes versioonides sisaldab see arv kümnendmurdu, mida te ei oskaks arvata, kui see tuletatakse lihtsalt prootonite ja neutronite lisamisega.
Põhjuseks on see, et kuvatud arv on suhteline aatommass, mis tuletatakse elemendi kõigist looduslikult esinevatest isotoopidest, mida on kaalutud nende esinemise protsendi järgi. Isotoobid moodustuvad siis, kui neutronite arv mõnes elemendis on suurem või väiksem kui prootonite arv. Mõned neist isotoopidest, näiteks süsinik-13, on stabiilsed, kuid mõned on ebastabiilsed ja lagunevad aja jooksul stabiilsemaks. Sellised isotoobid, näiteks süsinik-14, on radioaktiivsed.
Praktiliselt kõigil elementidel on rohkem kui üks isotoop, seega on kõigil elementidel aatommass, mis sisaldab kümnendmurdu. Näiteks on perioodilises tabelis loetletud vesiniku aatommass 1,008, süsiniku jaoks 12,011 ja hapniku jaoks 15,99. Uraanil, mille aatomnumber on 92, on kolm looduslikult esinevat isotoopi. Selle aatommass on 238,029. Praktikas ümardavad teadlased massiarvu lähima täisarvuni.
Ühikud missa jaoks
Aatommassiühikuid on aastate jooksul täpsustatud ja tänapäeval kasutavad teadlased ühtset aatommassiühikut (amu või lihtsalt u). See on defineeritud kui võrdne täpselt ühe kaheteistkümnenda osaga seondumata süsiniku-12 aatomi massist. Definitsiooni järgi on elemendi ühe mooli mass või Avogadrose arv (6,02 x 1023) aatomite arvu, võrdub selle aatommassiga grammides. Teisisõnu, 1 amu = 1 gramm mooli kohta. Seega, kui ühe vesinikuaatomi mass on 1 amu, on vesiniku ühe mooli mass 1 gramm. Süsiniku ühe mooli mass on seega 12 grammi ja uraani mass 238 grammi.