Sisu
Keemilise reaktsiooni käigus kandub energia üle soojuse kujul. Et teha kindlaks, kas keemiline reaktsioon on endotermiline või eksotermiline - kas reaktsioon neelab soojust või eraldab soojust -, saame mõõta keemilise reaktsiooni ja selle keskkonna vahelist soojusvahetust. Kuna soojusvahetust ei saa otseselt mõõta, mõõdavad teadlased samasugusele järeldusele konkreetse reaktsiooni temperatuuri muutust või keemilise reaktsiooni entalpia. Kalkulaatori ja moodustumise kuumuse tabeli abil on reaktsiooni entalpia arvutamine lihtne.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Keemilise reaktsiooni entalpia ehk süsteemi kogutemperatuuri muutuse arvutamine võimaldab teadlastel kindlaks teha keskkonna ja konkreetse keemilise reaktsiooni vahelise energiavahetuse. Reaktsiooni entalpia muutus on võrdne kõigi produktide moodustumise entalpiate summaga, millest lahutatakse kõigi reagentide moodustumise entalpiate summa.
Keemilise reaktsiooni entalpia arvutamiseks tasakaalustage kõigepealt keemiline võrrand. Kui see on tehtud, kasutage moodustumissoojuse tabelit võrrandis osalevate ühendite moodustumissoojuse (ΔHf) väärtuste määramiseks. Pange tähele iga ühendi moodustumissoojuse väärtust.
Hess'i seaduse kohaselt, mis on üks termodünaamika alustalasid, on keemilise reaktsiooni entalpia täielik muutus sõltumatu sellest, millisel viisil see keemiline muutus toimub. Teisisõnu, olenemata sellest, kui palju etappe keemilises reaktsioonis osaleb, võrdub reaktsiooni entalpia muutus kõigi toodete moodustumise entalpia summaga, millest lahutatakse kõigi reagentide moodustumise entalpia summa. Reaktsioonide entalpiate võrrandit saab seejärel väljendada järgmiselt:
ΔHr = ∑ΔHf (tooted) - ∑ΔHf (reagendid)
Määrake, millised ühendid on keemilises võrrandis produktid või reagendid, ja ühendage need seejärel Hessi seaduse võrrandiga.
Moodustumissoojuse tabelis on antud ühendi ΔHf väärtus toodud kilodžaulides (kJ) mooli (mooli) kohta. Iga loetletud väärtus on antud ühendi üksiku üksuse moodustumise soojus. Kui arvutatakse ühendi mitut ühikut hõlmava keemilise reaktsiooni entalpia, korrutage ΔHf väärtused vajalike moolidega. Kui see on tehtud, saate keemilise reaktsiooni entalpia arvutamiseks täita Hessi seaduse võrrandi.