Aatom on keemilise elemendi väikseim osa, mis säilitab elemendi keemilised omadused. Aatomid koosnevad kolmest alaatomilisest osakestest, mida nimetatakse prootoniteks, neutroniteks ja elektroniteks. Positiivselt laetud prootonid ja neutronid (millel pole laengut) moodustavad aatomi tuuma ehk keskme, negatiivselt laetud elektronid aga tuuma ümber tiirlevad. Aatomi täpseks diagrammimiseks peate lisaks aatomi elektronkesta kestuse konfiguratsioonile teadma, mitu prootonit, neutronit ja elektronit aatom sisaldab.
Elemendi, mille kohta soovite diagrammi luua, aatomnumbri ja aatommassi kohta lugege elementide perioodilisustabelit. Perioodiline tabel on ruudukujuline diagramm, mis kuvab kõiki teadaolevaid elemente. Perioodilise tabeli iga ruudukujuline ruut loetleb iga elemendi aatomnumbri, aatomisümboli ja aatommassi; elemendid on paigutatud kasvavas järjekorras vastavalt aatomnumbrile. Periooditabelist soovitud elemendi aatomnumbri leidmiseks leidke sellele elemendile määratud tabeli ruudukujuline ruut, leides elemendi nime või aatomisümboli (aatomisümbol on elemendi nime lühend). Elemendi aatomnumber kirjutatakse väikese ruuduga iga ruudustiku ülaossa; aatommass kirjutatakse ruudu allosas väikeses kirjas.
Määrake, kui palju prootoneid ja elektrone on valitud elemendis. Elemendi aatomnumber tähistab selle elemendi prootonite arvu. Kuna aatomitel puudub üldine elektrilaeng, on igal aatomil võrdselt prootonite ja elektronide arv. Näiteks lämmastiku (N) aatomnumber on 7, seega koosneb lämmastikuaatom seitsmest prootonist ja seitsmest elektronist.
Arvutage, kui palju neutroneid valitud element koosneb. Valem neutronite arvu tuvastamiseks aatomis on järgmine:
Massiarv - prootonite arv = neutronite arv.
Elemendi massiarvu leidmiseks ümardage selle aatommass lähima täisarvuni. Näiteks lämmastikuaatomi aatommass on 14,0067. Ümardatud lähima täisarvuni, lämmastiku massiarv on 14. Lahutage prootonite arv, et saada 14 - 7 = 7; lämmastikus on seitse neutronit.
Joonistage ring valitud iga elemendi prootonite ja neutronite jaoks. Veenduge, et need ringid oleksid rühmitatud. Asetage positiivse märk iga prooton ringi sisse või värvige iga ring, mis tähistab sama värvi prootonit. Jätke iga neutroniringi sisekülg tühjaks või värvige kõik neutroniringid sama värviga. See ringide klaster tähistab aatomi tuuma.
Siit saate teada valitud elemendi „Elektronkesta kestuse konfiguratsiooni”. Näiteks lämmastiku elektronide konfiguratsioon on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; see tähendab, et sellel on kaks kest, mille esimeses kestas on 2 elektroni ja teises kestas on 5 elektroni, kuna tähe "1" ülaindeks on 2; ja numbritega "2" on ülakomponentide numbrid 2 ja 3, mis kokku moodustavad 5.
Joonistage iga aatomi kesta ümber üks aatomituuma tuum. Joonistage igale rõngale väikesed ringid, et tähistada selle kesta elektronide arvu. Esimene kest on tuumale lähim ring.