Sisu
Lahuse kontsentratsioon näitab, kui tugev või nõrk see on. Igapäevastel eesmärkidel väljendate kontsentratsiooni protsendina - näiteks apteegis saate osta 35 protsenti alkoholi hõõrudes. Keemias väljendate kontsentratsiooni tavaliselt "molaarsuse" - lahustatud aine "moolide" kohta liitri vee kohta. Kui olete teada molaarsust alustavaid lahendusi - selle "algkontsentratsiooni" -, saate lihtsa võrrandi abil arvutada, milline oleks selle molaarsus, kui lahjendada see teatud mahuni - selle "lõplik kontsentratsioon".
Teisendage oma lahustunud aine gramm moolideks, pidades meeles, et aine üks mool võrdub selle molekulmassiga (aatommassiühikutes, amu) grammides. Näitena võiks kaaluda 124,5 grammi kaltsiumkarbonaati, CaCO3. Periooditabeli kohta on kaltsiumkarbonaatide molekulmass 100,09 amu, mis tähendab, et selle "molaarmass" on 100,09 grammi. Moolide arvutamiseks kasutatakse järgmist muundamistegurit: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Arvutage molaarsus - lahustatud mooli ühe liitri lahusti kohta. Kujutage näiteks ette, et soovite lahustada 124,5 grammi CaCO3 kahes liitris vees. Jagage oma lahustunud mool liitrite lahusti - antud juhul veega - molaarsuse arvutamiseks. Kahes liitris vees lahustatud 124,5 grammi kaltsiumkarbonaati - 1,24 mol CaCO3 on kontsentratsioon 0,62 mooli liitri kohta ehk 0,62 M.
Ühendage oma väärtused lahjendusvõrrandisse Ci x Vi = Cf x Vf, kus "C" ja "V" tähistavad "kontsentratsiooni" (mooli liitri kohta) ja "mahtu" (liitrites) ning "i" ja " f "tähistavad vastavalt" esialgset "ja" lõplikku ". Kujutage ette, et soovite lahjendada oma kaltsiumkarbonaadi lahust mahuni 3,5 liitrit. Sel juhul (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) ja 1,24 / 3,5 = Vrd. Lõplik kontsentratsioon on seega 0,35 M.