Kui teil on mõni keemia- või füüsikaprobleem, mis palub teil arvutada aine lõpliku temperatuuri, näiteks rakendate veele teatud temperatuuril teatud temperatuuril teatud algtemperatuuri, leiate vastuse ühe kõige tavalisema termodünaamika abil võrrandid. Termodünaamika, mis ületab piiri keemia ja füüsika vahel, on füüsikalise teaduse haru, mis tegeleb soojuse ja energia ülekandumisega looduses ja universumis tervikuna.
Kirjutage spetsiifilise soojusvõrrand, Q = mcΔT. Täht "Q" on soojusvahetus kalorikogus, "m" on kuumutatava aine mass grammides, "c" on selle eriline soojusmahtuvus ja staatiline väärtus ning "ΔT" on selle muutus temperatuur Celsiuse kraadides, et kajastada temperatuurimuutust. Kasutades aritmeetika seadusi, jagage võrrandi mõlemad pooled "mc" abil järgmiselt: Q / mc = mcΔT / mc või Q / mc = ΔT.
Ühendage väärtused, mille teie keemiaprobleem teile annab, võrrandisse. Näiteks kui see ütleb teile, et keegi rakendab 25,0 grammi vee kohta 150 kalorit soojust, mille eriline soojusmaht või temperatuur, mida ta suudab taluda ilma temperatuuri muutuseta, on 1,0 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta, sisestage oma võrrand järgmiselt: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Seetõttu tõuseb teie vee temperatuur 6 kraadi Celsiuse järgi.
Lisage temperatuurimuutus oma ainete algtemperatuurile, et leida selle lõplik kuumus. Näiteks kui teie vesi oli algselt 24 kraadi Celsiuse järgi, siis selle lõplik temperatuur oleks: 24 + 6 või 30 kraadi.