Kontsentratsioon mõõdab lahustunud ühendi (lahustunud aine) kogust lahuses. Tavaliselt kasutatav molaarne kontsentratsioon ehk molaarsus tähistab lahustunud aine moolide arvu lahuses 1 l (liitris). Normaalsus (tähistatud kui N) on sarnane molaarsusega, kuid see viitab pigem keemiliste ekvivalentide kui moolide arvule. Näiteks toodab üks väävelhappe molekul, H2SO4, lahuses kaks vesinikuiooni ja võib seega reageerida teise ühendi kahe molekuliga. Selle tulemusel on ühe H2SO4 molaarse lahuse normaalväärtus 2. Näiteks arvutage H2SO4 mass (grammides) 240 milliliitris 2,5 normaalses (N) lahuses.
Elementide perioodilisustabelist leiate lahustunud ühendit moodustavate elementide aatommassid (vt ressursse). Näites on vesiniku (H), väävli (S) ja hapniku (O) aatommassid vastavalt 1, 32 ja 16.
Summeerige molekulis kõigi molekulide aatomite aatomkaalud. Selles näites on H2SO4 molekulmass (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mool.
Ühendi massi ekvivalendi arvutamiseks jagage molekulmass ühendi dissotsieerumisel tekkinud vesinikioonide arvuga. Näites tuleks H2SO4 molekulmass jagada kahega, seega 98/2 = 49 g / ekvivalent. Pange tähele, et H2SO4 dissotsiatsioon järgib võrrandit H2SO4 = 2H + SO4 (2).
Jagage lahuse maht (ml) 1000-ga, et muuta see liitriteks (L). Näites konverteerib 240ml väärtuseks 0,24L.
Lahustunud ühendi massi (grammides) arvutamiseks korrutatakse normaalsus massiekvivalendi ja lahuse ruumalaga (protsentides). Selles näites on H2SO4 mass 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24 L = 29,4 g.