Sisu
Reaktsiooni mass on keemilistes reaktsioonides osalevate materjalide masside (või kaalu) mõõt. Keemilisi reaktsioone toimub peaaegu alati ühe või enama reagendi sisaldusega ja seetõttu võib reaktsioon toimuda ainult punktini, kus “piirav reagent” muundub täielikult reaktsioonisaaduseks (-toodeteks). Seda võib näha keemilise reaktsiooni tasakaalustatud võrrandis. Kui keemiaprobleem sisaldab piisavalt teavet segu reagentide masside või reaktsioonisaaduste masside kohta, siis võib arvutada materjalide massi, mis tegelikult reaktsioonis osalevad.
Oletame, et teil on segu, mis koosneb 12 grammist (g) puhtast tsingist (Zn) ja 7,50 g väävlist (S), ja segu kuumutatakse reaktsiooni temperatuurini. Kirjutage keemilise reaktsiooni võrrand järgmiselt: Zn + S = ZnS.
Teisendage Zn mass Z moolideks, jagades Zn molaarmassi Zn massiks järgmiselt: 12 g Zn x 1 mool Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mooli Zn. Väävli mass teisendatakse S moolideks järgmiselt: 7,5 g S x 1 mooli S / 32,06 g S = 0,234 mooli S.
Keemilise võrrandi põhjal tuleb arvestada, et 1 mool Zn reageerib täpselt 1 mooliga S, et saada täpselt 1 mool ZnS. Pange tähele, et Zn täielikuks muundamiseks ZnS-ks on rohkem S kui vaja ja seetõttu on Zn piirav reagent. Tekkinud ZnS kogus sõltub piirava reagendi Zn kogusest, mitte S kogusest.
Kui lahustuvate S moolide arv on arvutatud, lahutage segust Zn moolid segus olevate S moolide hulgast järgmiselt: 0,234 mooli S - 0,184 mooli Zn = 0,050 mooli S. Korrutage S liigsed moolid S molaarmassiga. leida reageerimata S mass järgmiselt; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Reaktsiooni massi leidmiseks lahutage segu massist S-i liigne mass järgmiselt: 12.00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Reaktsiooniprodukti ZnS mass määratakse korrutades toodetud ZnS-i moolide arvu ZnS-i molaarmassiga järgmiselt: 0,184 mooli ZnS x 97,44 g ZnS / mool ZnS = 17,9 g ZnS. Pange tähele, et reaktsioonisaaduse mass ZnS ja reaktsiooni mass on samad.