Kemikaalide koguseid mõõdetakse grammides, kuid keemilise reaktsiooni põhjal reageerivad kogused väljendatakse moolides vastavalt võrrandi stöhhiomeetriale. Termin "moolid" viitab osakeste kogumile ja tähistab kokku 6,02 x 10 ^ 23 erinevat molekuli. Osakeste sisalduse otseseks mõõtmiseks peate osakeste arvu teisendama massiks. Kaalu mõõdetakse kaalul ja sellel on grammiühikud. Moolide arvu kaalu teisendamiseks on vaja teada materjali koostist.
Määrake huvipakkuva ühendi valemi mass. Valemi mass arvutatakse, lisades huvipakkuva ühendi keemilisse valemi aatomite aatomimassi. Elementide aatomkaalud leitakse elementide perioodilisuse tabelist. Näiteks peate leidma raua rooste valemi kaalu Fe2O3 keemilise valemiga. Periooditabelilt leiate raua ja hapniku aatommassi. Raua aatommass on 55,845 ja hapniku aatommass on 16 000. Lisage ühendi iga aatomi mass:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
See on ühendi 1 mooli mass grammides.
Teisendage ühe mooli mass ühe millimooli massiks. Põhinedes meetrilises süsteemis, on üks millimool sama kui üks mool jagatud 1000-ga. Seetõttu võrdub ühe millimooli mass ühe mooli kaaluga, mis on jagatud 1000-ga. Näite jätkamine:
1 mool Fe2O3 = 159,69 grammi ja
1 millimool Fe2O3 = 159,69 / 1000 = 0,1597 grammi = 159,69 milligrammi.
Arvutage keemiliseks reaktsiooniks vajalik milligrammide arv, korrutades selle arvu millimoolidega ühendi ühe millimooli massiga. Jätkates näidet, oletagem, et keemilises reaktsioonis reageerimiseks on vaja 15 millimooli rauda, rooste rooste leidmiseks leidke vajalik milligramm raua rooste. Lähtudes asjaolust, et üks millimool rauda rooste võrdub 159,69 mg, korrutage millimoolide arv ühe millimooli kaaluga:
(15 * 159,69) = vajalik 2395,35 milligrammi Fe2O3.