Sisu
Neutraliseerimisreaktsioonid tekivad siis, kui ühendate kaks äärmiselt reageerivat ainet, et muuta need passiivseks või neutraalseks. Näiteks happe ja aluse kombineerimine annab vett. Neutraliseerimisreaktsioonid eraldavad energiat, mida tuntakse neutraliseerimiskuumuse all. Neutraliseerimise molaarsoojus on soojuse kogus, mille iga hape lisatud aluse mool (või vastupidi) põhjustab reaktsiooni eraldumist. (Mutt on ühik, mida keemikud kasutavad suure hulga molekulide esindamiseks.) Kui olete kindlaks teinud temperatuurimuutuse, on ülejäänud asi lihtne.
Kaaluge oma hapet elektroonilisel kaalul. Pange kaaluklaasi tühi keeduklaas ja vajutage keeduklaasi kaalu tühistamiseks nuppu Tare, valage oma hape keeduklaasi ja asetage see kaalule. Pange kirja oma happe mass.
Reaktsiooni ajal toimuva temperatuuri muutuse arvutamiseks kasutage kalorimeetrit - seadet, mis mõõdab nii temperatuuri kui ka hoiab reagenti. Lisage kalorimeetrile oma alus ja asetage hape (selle keeduklaasi) kalorimeetri suu alla. Pange kalorimeetrite termomeeter happesse ja lugege algtemperatuur. Lisage happele reaktsiooni täpsustatud alusekogus, seejärel lugege temperatuurimuutuse määramiseks kalorimeetrit.
Neutraliseerumissoojuse arvutamiseks kasutatakse valemit Q = mcΔT, kus "Q" on neutraliseerimissoojus, "m" on teie happe mass, "c" on vesilahuste spetsiifiline soojusmahtuvus, 4,1814 džaulides (grammides x ° C) ja "ΔT" on temperatuurimuutus, mida mõõtsite kalorimeetri abil. Näiteks kui alustate 34,5 grammi vesinikkloriidhappega temperatuuril 26 ° C ja selle temperatuur tõuseb 29,1 ° C-ni, kui lisate sellele naatriumhüdroksiidi, arvutage neutraliseerimissoojus järgmiselt: Q = mcΔT = (34,5 gx 4,1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 džaulides.
Arvutage neutralisatsiooni molaarsoojuse määramiseks lisatud aluse moolide arv, mida väljendatakse valemiga ΔH = Q ÷ n, kus "n" on moolide arv. Oletame näiteks, et lisate oma HCl-le 25 ml 1,0 M NaOH, et tekitada neutraliseerimiskuumus 447,78 džauli. (Pidage meeles, et 1,0 M tähendab ühte mooli liitri kohta.) Kuna olete lisanud 25 ml (25/1000 või .025 L) NaOH, määrake moolid järgmiselt: 1,0 mol / L x 0,25 L = 0,025 mol. Selles näites on teie neutraliseeritud molaarsuurus ΔH 447,48 džaulit lisatud 0,25 mooli NaOH kohta - 447,48 / 0,25 või 17 900 džauli mooli kohta.