Keemikud kasutavad keemilise ühendi koguse kirjeldamise ühe viisina mooli, mis on tuletatud saksakeelsest sõnast molekul. Kui ühikud nagu gramm või nael kirjeldavad kemikaali massi, siis moolid kirjeldavad selle ühendi osakeste - kas aatomite või molekulide - arvu. Üks mool võrdub väga suure osakeste arvuga: neist 6,02 x 10 ^ 23. Võite leida mis tahes ühendi mis tahes massi mooli.
Pange kirja selle ühendi molekulvalem, mille jaoks arvutate moolide arvu. Molekulaarne valem kirjeldab üksikasjalikult elemendi aatomite tüüpe ja iga tüübi koguseid ühendi molekulis. Näiteks vee molekulvalem on H2O, mis näitab, et iga veemolekul koosneb elemendi kahest aatomist ja vesinikuaatomist.
Vaadake valemi igat tüüpi aatomi aatommassi. See teave on enamikul perioodilistel tabelitel. Hapniku aatommass on 16,00 ja vesiniku aatommass on 1,008.
Korrutage ühendi iga elemendi aatommass selle elemendi aatomite kogusega ühendite valemis, seejärel lisage kõik saadud produktid. Vee korral korrutage vesiniku aatommass kahega ja hapniku aatommass ühega, seejärel lisage saadused. Numbriliselt oleks see (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. See on ühendi molaarmass; sellel on grammiühikuid mooli kohta.
Jagage ühendi mass grammides äsja arvutatud molaarmassiga. Vastus on selle ühendi massi moolide arv. Näiteks 25 grammi vett võrdub 25 / 18.016 või 1,39 mooliga.