Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Avogadrose arv ja mutter
- Kaaluge proov
- Perioodilise tabeli otsing
- Jagage kaal molaarmassiga
- Korrutage Avogadrose arvuga
Aatom on keemilise elemendi võimalikult väike kogus, millel on selle elemendi kõik omadused. Ehkki saate neid käsitleda kui eraldiseisvaid mateeria tükke, koosnevad need omakorda põhjalikumatest osakestest, prootonist, neutronist ja elektronist. Mõningane arusaam aatomi struktuurist on oluline, kuna elektronid ja prootonid avaldavad elektrilaenguid, mis juhivad keemias kõike. Elemendi või ühendi prooviga töötades kasutate proovis olevate aatomite arvu arvutamiseks Avogadrosi arvu.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Proovis olevate aatomite arvu arvutamiseks leidke aine molaarmass, kaaluge proov, jagage mõõdetud mass molaarmassiga ja korrutage seejärel Avogadrosi arvuga.
Avogadrose arv ja mutter
Avogadrose arv, tuntud ka kui Avogadrosi konstant, kvantifitseerib süsiniku-12 aatomite arvu aine 12-grammises proovis. Kuna aatomid on väga väikesed, on arv väga suur, 6,022 x 10 ^ 23. Keemikud kasutavad ühikus mooli, et mõõta proovis Avogadrosi arvuga võrdset osakeste kogust; näiteks üks mool süsinikku-12 kaalub 12 grammi, seega on süsiniku-12 molaarmass 12 grammi mooli kohta. Pange tähele, et lämmastikuaatomite molaarmass on 14,01 grammi mooli kohta, kuid kuna lämmastiku gaasil on kaks aatomit molekuli kohta, on molekuli molaarmass 28,02 grammi mooli kohta.
Kaaluge proov
Kaalutakse proov grammi skaalal ja registreeritakse kaal. Või võib-olla on kaal teile juba antud; kui jah, kasutage seda joonist. Näiteks leiate pärast kaalumist, et alumiiniumi proov kaalub 6,00 grammi.
Perioodilise tabeli otsing
Leidke perioodilisustabelilt element ja otsige aatommassi, tavaliselt keemilise sümboli all olevat arvu. Puhtate elementide proovide puhul on aatommass molaarmass, mis on omakorda grammide arv mooli kohta. Näiteks on alumiiniumi molaarmass 26,982 g / mol.
Jagage kaal molaarmassiga
Jagage oma proovi grammkaal aine molaarmassiga. Selle arvutuse tulemus on aine moolide arv. Näite jätkamiseks annab 6,00 mõõdetud grammi alumiiniumiproovi jagatuna 26,982 g / mol 0,222 mooli.
Korrutage Avogadrose arvuga
Korrutage proovis olevate moolide arv aatomitega mooli kohta, Avogadrosi arvuga. Tulemuseks on lõplik vastus - valimis olevate aatomite arv. Näites arvutasite 0,222 mooli. Korrutage 0,222 mooli 6,022 x 10 ^ 23 aatomiga mooli kohta, et saada vastus, 1,34 x 10 ^ 23 aatomit.