Kuidas arvutada NaOH normaalsust

Sisu

• 1. samm: määrake proovis NaOH moolide arv
• 2. samm: otsige üles NaOH molaarmass
• 3. samm: määrake ekvivalentide arv

Normaalsus on kontsentratsiooniühik happe-aluse keemias, mida tavaliselt väljendatakse ekvivalentides liitri kohta. Ekvivalent on aine ekvivalentse kaalu (mitte massi) arv. Ekvivalentkaal on omakorda aine molaarmass jagatud vesiniku (H +) või hüdroksiidi (OH-) ioonide arvuga, millega aine üks molekul reageerib lahuses.

Näiteks kaltsiumkarbonaat, mille valem on CaCO₃, molaarmass on 100,1 g. Selle saate kindlaks määrata mis tahes elementide perioodilisustabelist. Ca molaarmass on 40,1, C molaarmassiga 12 ja O molaarmassiga 16, mis teeb kaltsiumkarbonaadi kogu molaarmassiks 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Kuna kaltsiumioonil on positiivne laeng 2 ja see eksisteerib Ca kujul²⁺, iga CaCO molekul₃ võib reageerida kahe OH-iooniga. Seega CaCO ekvivalentkaal₃ on 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ekv.

Selle tulemuseks on see, et 1 1 lahus sisaldab näiteks 200,2 g CaCO-d₃ (st 2 mol) oleks molaarsusega 2 M, kuid selle normaalsus oleks 2 N, kuna CaCO ekvivalentkaal₃ on ainult pool selle molekulmassist, mis tähendab, et 1 mol = 2 ekv.

See põhimõte kehtib ka teiste ühendite kohta, näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH). NaOH lahuse normaalsuse arvutamiseks:

1. samm: määrake proovis NaOH moolide arv

Oletame selle probleemi jaoks, et teil on 0,5 L 2,5 M NaOH lahust. See tähendab, et teil on kokku 1,25 mooli NaOH.

2. samm: otsige üles NaOH molaarmass

Periooditabelist on Na molaarmass = 23,0, selle) = 16,0 ja H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

3. samm: määrake ekvivalentide arv

Teil on 1,25 mol ainet, mille molaarmass on 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Kuna NaOH valents on 1, on selle ühendi korral 1 mol = 1 ekv. See tähendab, et NaOH lahuste korral on normaalsus ja molaarsus erinevad, erinevalt CaCO-st₃.

Seega on teie NaOH lahuse normaalsus = 2,5 N.