Happesus tuleneb vesinikioonide (H +) olemasolust vesilahustes. pH on logaritmi skaala, mis mõõdab lahuse happesuse taset; pH = - log, kus tähistatakse vesinikioonide kontsentratsiooni. Neutraalse lahuse pH on 7. Happeliste lahuste pH väärtus on alla 7, pH aga üle 7 on aluseline. Määratluse järgi dissotsieerub tugev hape vees täielikult. See võimaldab happe kontsentratsioonist pH-d otse arvutada.
Pange kirja happe dissotsieerumisreaktsioon. Näiteks soolhappe (HCL) jaoks on võrrandiks HCl = H (+) + Cl (-).
Analüüsige reaktsiooni, et teada saada, kui palju vesinikuioone (H +) tekib happe dissotsieerumisel. Näites toodab üks HCI molekul ühe vesinikiooni.
Hapete kontsentratsioon korrutatakse kontsentratsiooni arvutamiseks toodetud vesinikioonide arvuga. Näiteks kui HCL kontsentratsioon lahuses on 0,02 molaarset, siis vesinikuioonide kontsentratsioon on 0,02 x 1 = 0,02 molaarset.
PH väärtuse arvutamiseks võetakse vesinikioonide kontsentratsiooni logaritm ja korrutatakse tulemus -1-ga. Näites log (0,02) = -1,7 ja pH on 1,7.