Sisu
Allpool 4. etapis käsitletud ideaalse gaasi võrrandist piisab vesiniku rõhu arvutamiseks tavaolukorras. Molekulidevaheliste jõudude ja molekulide piiratud suuruse arvestamiseks võib vaja minna kõrgemat kui 150 psi (kümme korda normaalset õhurõhku) ja van der Waalsi võrrandit.
Mõõdetakse vesiniku temperatuur (T), maht (V) ja mass. Üks meetod gaasi massi määramiseks on kerge, kuid tugeva anuma täielik evakueerimine, kaalumine enne ja pärast vesiniku lisamist.
Määrake moolide arv, n. (Moolid on molekulide loendamise viis. Üks mool ainet võrdub 6,022 × 10 ^ 23 molekuliga.) Vesiniku gaasi molaarmass, mis on diatomiline molekul, on 2,016 g / mol. Teisisõnu, see on üksiku aatomi kahekordne molaarmass ja seega kaks korda suurem kui 1,008 amu. Mooliarvu leidmiseks jagage mass grammides 2,016-ga. Näiteks kui vesiniku mass on 0,5 grammi, siis n võrdub 0,2480 mooliga.
Teisendage temperatuur T Kelvini ühikutes, lisades temperatuurile Celsiuse järgi 273,15.
Rõhu määramiseks kasutage ideaalse gaasi võrrandit (PV = nRT). n on moolide arv ja R on gaasikonstant. See võrdub 0,082057 L atm / mol K. Seetõttu peaksite teisendama oma mahu liitritesse (L). Kui lahendate rõhu P jaoks, on see atmosfääris. (Ühe atmosfääri mitteametlik määratlus on õhurõhk merepinnal.)