Sisu
Hessi seadus kirjeldab energiasäästu keemilistes reaktsioonides, kinnitades, et reaktsiooni soojusvoog on võrdne selle liitreaktsioonide soojusvoo summaga. Kalorimeeter mõõdab soojusvoogu, luues suletud süsteemi, mis sisaldab reaktsiooni. Ideaalis näitaks kalorimeetri näit soojuse täpset muutust, mida antud reaktsioon nõuab; kalorimeeter neelab süsteemist siiski teatud hulga soojust. Kalorimeetri soojuse Qcal arvutamine võimaldab teil oma näitu reguleerida reaktsiooni kogu soojusvoo määramiseks.
Leidke kalorimeetri konkreetne soojus (Ccal).
Pange kalorimeetrile mõõdetud kogus soojust, kasutades sellist elementi nagu teadaoleva energia / sekundi kiirusega Bunseni põleti.
Pange kirja, mitu sekundit kulub kuumutusest kalorimeetrile, kuni kalorimeetri temperatuur tõuseb ühe kraadi võrra.
Korrutage elemendi energia sekundis kiirus sekundi arvuga, mille jooksul soojust rakendasite, et leida Ccal, väljendatuna energias Celsiuse kraadi järgi.
Arvutage Qcal
Mõõtke temperatuuri muutust Celsiuse kraadides, mis toimub kalorimeetri sees toimuva reaktsiooni ajal.
Korrutage Ccal (energia / Celsiuse kraadi) temperatuurimuutusega, mis toimus kalorimeetris toimuva reaktsiooni ajal. Näiteks kui kalorimeetril kulus ühe Celsiuse kraadi suurendamiseks 3,5 džaulit ja reaktsioon tõstis kalorimeetri temperatuuri 5 kraadi Celsiuse järgi, siis korrutate 3,5 džauli / Celsiuse kraadi kohta 5 kraadi.
Registreerige Ccal ja temperatuuri muutuse korrutis kogu Qcal-na. Näites võrdub Qcal 17,5 džauliga, mis tähendab, et kalorimeeter neelas reaktsiooni tulemusel vabanenud 17,5 džauli.