Sisu
Teoreetiline saagis on keemias kasutatav termin, mis viitab toote kogusele, mis teil oleks pärast keemilist reaktsiooni, kui see reaktsioon lõppeks. Reaktsiooni lõppemiseks tuleb kasutada kogu piiravat reagenti, mis muudab võimatuks jääkidest moodustuda rohkem produkti. Teoreetilise saagise leidmiseks peate teadma reaktsiooni võrrandit ja seda, mitu mooli iga reagendiga te alustate.
Tasakaalustage keemiline võrrand. Võtame näiteks võrrandi H + O = H2O. Selle tasakaalustamiseks vajate vasakul kahte vesinikku, et tasakaalustada kahte vesinikku vees, st 2H + O = H2O
Määrake piirav aine. See on agent, kellele reageerimine reageerib kõigepealt otsa. Oletame näiteks, et alustate 5 mooli vesiniku ja 3 mooli hapnikuga. Nagu võrrandist näha, vajate vesiniku ja hapniku suhet 2: 1. 3 mooli hapniku kasutamiseks oleks vaja 6 mooli vesinikku (3 mooli x 2), kuid teil on ainult 5. Seetõttu on selles näites vesinik piirav aine.
Saadud toote moolide arvutamine toimub piirava aine koguse põhjal. Selleks korrutatakse piirava aine moolid toote ja piirava aine suhtega. Näites on H2O ja vesiniku suhe 1: 2. Niisiis, 1/2 x 5 mooli H = 2,5 mooli H2O. See on teoreetiline saagis.