Sisu
Kui teil palutakse arvutada keskmine keemiline või füüsikaline aatommass, otsige perioodilise tabeli iga elemendi aatommassi arv, korrutage see arvukuse protsendiga ja seejärel lisate need kõik. Iga elementide massiarvu summa kokku on aatomirühma keskmine keskmine aatommass.
Kuidas arvutada aatomi massiarvu?
Ühe aatomi massi leidmiseks otsige perioodilise tabeli elementi üles. Aatommass või -kaal on selle elemendi kümnendarv. Näiteks kui teil palutakse leida liitiumi aatommass, leiate selle sümboli, mis näeb välja selline 3Li perioodilisel tabelil. Komaväärtus on 6.94, see tähendab liitiumi aatommassi.
Teise võimalusena, kui teile antakse elemendi ühe aatomi neutronite kogus, peate massiarvu leidmiseks lisama prootonid ja neutronid. Näiteks kui soovite arvutada ühe neutronit sisaldava liitiumi ühe isotoobi aatommassi arvu, otsige üles 3Li perioodilisel tabelil. Näete, et selle aatomnumber on 3, see on elemendi prootonite arv. Seejärel lisate prootonid ja neutronid, et saada elemendi aatommass või massiarv.
4 + 3 = 7
Teie vastus sellele küsimusele on ülaltoodud näites 7.
Mis on aatommassi kaalutud keskmine?
Aatommass on tõesti kõigi elementide isotoopide kaalutud keskmine, lähtudes nende looduslikust arvukusest Maal. Kui teile antakse arvutamiseks isotoopide loend, otsige iga isotoobi täpset massi (see esitatakse kümnendvormis, kuid kui teil on ainult täismassi numbreid, kasutage neid). Leidke perioodilisustabelilt element, korrutage iga isotoobi mass selle arvukusega ja lisage kõik tulemused kokku. See annab teile elemendi kogu aatommassi või kaalu.
Näiteks kui teile antakse proov, mis sisaldab 70 protsenti liitiumi-5 ja 30 protsenti liitiumi-8, ja küsitakse, mis on elemendi aatommass, peate teisendama protsendid kümnendkohtadeks, jagades iga protsendi 100-ga. Teie proov on nüüd:
0,70 liitium-5 ja 0,30 liitium-8
Korrutage iga isotoobi aatommass protsendiga järgmiselt:
0.70 × 5 = 3.50
0.30 × 8 = 2.40
Seejärel lisage lõpliku vastuse jaoks summad kokku.
3.50 + 2.40 = 5.90
Muud aatommassi kaalutlused
Perioodilise tabeli väärtused on aatommassiühikute (amu) vormis. Keemia puhul tuleks teie vastust väljendada grammides mooli kohta (g / mol). Näiteks on liitiumi aatommass 6,941 grammi liitiumi aatomite mooli kohta või 6,941 g / mol.