Sisu
Teoreetiline saagis on keemilise reaktsiooni käigus tekkinud produktide hulk, kui ühtegi reagenti ei raisata ja reaktsioon on täielikult lõppenud. Teoreetilise saagise tundmine aitab kindlaks teha reaktsioonide tõhusust. Seda on oluline teada igal tasandil, alates keemiaüliõpilastest kuni tööstuskeemikuteni, kes soovivad maksimeerida kasumit. Teoreetilise saagise põhiarvutamine algab keemilise reaktsiooni võrrandist, võetakse arvesse reagentide ja saaduste molaarsed kogused ning määratakse kindlaks, kas iga reagenti on piisavalt, nii et need kõik on ära kasutatud.
Samm 1
Määrake iga reagendi moolide arv. Tahkete ainete korral jagage kasutatava reagendi mass selle molekulmassiga. Vedelike ja gaaside korral korrutage maht tihedusega ja jagage seejärel molekulmassiga.
2. samm
Korrutage molekulmass võrrandis olevate moolide arvuga. Reagent, millel on väikseim moolarv, on piirav reaktiiv.
3. samm
Teoreetilise moolsaagi arvutamiseks kasutatakse keemilist võrrandit. Korrutage piirava reaktiivi ja produkti vahekord katses kasutatud piirava reaktiivi moolide arvuga. Näiteks kui teie võrrand oli 4Al + 3O2, saadi 2 Al2O3 ja Al oli teie piirav reagent, jagate Al kasutatavate moolide arvu kahega, kuna kahe mooli Al2O3 saamiseks kulub neli mooli Al, suhe kahega ühele.
4. samm
Teoreetilise saagise määramiseks korrutage toote moolide arv toote molekulmassiga. Näiteks kui loote 0,5 mooli Al2O3, on Al2CO3 molekulmass 101,96 g / mol, nii et teoreetilise saagisena saaksite 50,98 grammi.