Sisu
Tiitrimine on meetod, mille abil saadakse teada tundmatu lahuse kontsentratsioon, lähtudes selle keemilisest reaktsioonist teadaoleva kontsentratsiooniga lahusega. Protsess hõlmab tavaliselt teada oleva lahuse (tiitrija) lisamist teadaolevale kogusele tundmatut lahust (analüüti) kuni reaktsiooni lõppemiseni. Analüüdi kontsentratsiooni arvutamiseks mõõdate kasutatud titrandi mahtu.
Analüüd asetatakse Erlenmeyeri kolbi (kitsa kaelaga kooniline lamedapõhjaline laboratoorne kolb). Pange tiitrijaht büretti (gradueeritud klaasist toru, mille ühes otsas on kraan).
Lisage tiitrant analüüsitavale ainele, kuni tulemusnäitaja on saavutatud. Sellele viitab sageli värvimuutus, näiteks mõne tilga fenoolftaleiini, tavaliselt kasutatava happe-aluse indikaatori lisamine, mis muutub leelisel roosast roheliseks happesse.
Kasutage tiitrimisvalemit. Kui tiitrija ja analüüdi moolsuhe on 1: 1, on valem happe molaarsus (M) x happe maht (V) = aluse molaarsus (M) x aluse maht (V). (Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, mida väljendatakse lahustunud ainete moolide arvuna liitri lahuse kohta.)
Kui suhe pole 1: 1, kasutage valemi muudetud versiooni. Näiteks kui 25 ml naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahuse tiitrimiseks ekvivalentsuspunktini on vaja 35 ml 1,25 M soolhapet (HCI), saate NaOH kontsentratsiooni välja arvutada suhte 1: 1 valemi abil, kuna vesinikkloriidhappe ja naatriumhüdroksiidi suhted on 1: 1 (1 mool HCl reageerib ühe mooli NaOH-ga).
Korrutage happe molaarsus happe mahuga (1,25 x 35). Seejärel võtke see vastus (43.75) ja jagage see aluse mahuga (25). Vastus on 1,75 M, mis on aluse molaarsus.